Question

1、 取标示量为0.5g阿司匹林10片,称得总重为5.7680g:研细后,精密称取0.3576g:按
药典规定用两步滴定剩余碱量法测定 消耗硫酸滴定液(0.05020mol/L )22.92ml
空白试验消耗该硫酸滴定液39.84ml(每1ml硫酸滴定液(0.05mol/L)相当于
18.02mg的阿司匹林)求阿司匹林片的标示量百分含量?

Answer 1

问：1. 取标示量为0.5g的阿司匹林10片，称得总重为5.7680g。 2. 研细后，精密称取0.3576g。 3. 按药典规定用两步滴定剩余碱量法测定，消耗硫酸滴定液(0.05020mol/L)22.92ml。 4. 空白试验消耗该硫酸滴定液39.84ml（每1ml硫酸滴定液(0.05mol/L)相当于18.02mg的阿司匹林）。 5. 求阿司匹林片的标示量百分含量。

问：好的谢谢老师

答：根据提供的数据，我们可以使用以下公式来计算阿司匹林片的标示量百分含量： 标示量百分含量 = (两步滴定剩余碱量 - 空白试验消耗) * 体积滴定液 * 浓度滴定液 * 相当于阿司匹林质量 / 称取的总质量 其中： - 两步滴定剩余碱量为 22.92 毫升 - 空白试验消耗为 39.84 毫升 - 体积滴定液为 1 倍 - 浓度滴定液为 0.05020 mol/L - 相当于阿司匹林质量为 18.02 毫克/毫升 - 称去的总质量为 5.7680 克 将这些值代入公式计算得到： 标示量百分含量 = (22.92 ml - 39.84 ml) * 1 * 0.05020 mol/L * 18.02 mg/ml / 5.7680 g 标示量百分含量 ≈ -54.60% 注意：根据计算结果，阿司匹林片的标示量百分含量为负值，这可能是由于数据输入或计算中的错误导致的。建议在进行计算时仔细检查数据，并确保计算公式和单位的正确性。

问：老师你在看一下谢谢啦

答：你好，能用文字复述一下吗？

答：图片看不太清楚

问：维生素 C 注射液的含量测定： 取本品（规格为 2 ml 0.1 g）4 ml，加水 15 ml 与丙酮 2 ml，摇匀，放置 5 分钟，加稀醋酸 4 ml 与淀粉指示液 1 ml，用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并持续 30 秒不褪。 消耗碘滴定液（0.05 mol/L，F=0.9997）21.70 ml。 已知每 1 ml 碘滴定液（0.05 mol/L）相当于 8.806 mg 的维生素 C（C6H8O6），求维生素 C 注射液的标示百分含量。

问：老师可以看一下这个吗

问：谢谢啦

答：根据所提供的信息，我们可以计算维生素C注射液的标示百分含量。 首先，我们需要计算所需的碘滴定液滴定维生素C注射液时的摩尔浓度。已知每1 ml碘滴定液(0.05 mol/L)相当于8.806 mg的维生素C，我们可以计算出碘滴定液的摩尔浓度：摩尔浓度 = (8.806 mg/1 ml) / (176.0.05 mol/L)。 根据题目中的信息，消耗的碘滴定液体积为21.70 ml。而碘滴定液的摩尔浓度为0.05 mol/L，则可以计算出维生素C的摩尔量：摩尔量 = 摩尔浓度 × 滴定液体积 = 0.05 mol/L × 21.70 ml = 1.085 mol。 接下来，我们需要计算维生素C注射液的质量。维生素C注射液的规格为2 ml 0.1 g。如果我们取4 ml的维生素C注射液，根据比例关系可以得到维生素C的质量：质量 = (0.1 g/2) × 4 ml = 0.2 g。 最后，我们可以计算维生素C注射液的标示百分含量：标示百分含量 = (维生素C的质量/维生素C的摩尔量) × 100% = (0.2 g/1.085 mol) × 100% ≈ 18.43%。 因此，维生素C注射液的标示百分含量约为18.43%。请注意，这个计算结果仅基于所提供的信息，可能与产品实际的百分含量有所偏差，建议在实际使用前进行实验确认或咨询专业人士。