Question

为什么 同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离程度减小

Answer 1

问：为什么 同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离程度减小

答：亲,您好。同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离程度减小原因电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100% 浓度大了,就是分母大了,所以减小。 当你电离百分比一样时 高浓度的碰撞几率更大 所以 更容易结合 所以电离百分比就小了 电离程度也就小了。酸一般更易电离。同浓度的弱酸和强酸加水电离，在多放水之后，弱酸反而会持续电离更多哦!亲， 以上就是我为您归纳整理 的答案，为您服务很开心，请给我个赞叭，非常谢谢您，希望我的回答对您有所帮助，然后希望您天天开心，生活愉快，好运常伴哦

问：那为什么电离平衡向电离方向移动

答：对于电解质的电离,就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小.但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的程度更大,相对来说,可以看成只有离子浓度在减小,所以平衡正移.电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量.增大浓度,虽然平衡正移,电离的分子的量变多了,但是,分子的总量也变多了,而且分子问题增加的程度大于电离的,所以电离度变小了,记着一点,平衡移动只会削弱影响,不能改变结果.增加醋酸分子的浓度,电离度就已经减小了,不管平衡如何移动,只是在削弱电离度减小的程度,并不能改变它减小的结果.而加水稀释,减小浓度,并没有改变醋酸分子的总的物质的量,但平衡正移,使电离的分子变多,也就是使已电离的醋酸分子的物质的量变大了,所以电离度增大 了.