无机化学计算题

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摘要反应物的计算：A. 阴极反应： Fe3+(aq)+e-→Fe2+(aq) 物质平衡： [Fe3+]=[Fe2+] B. 阳极反应： Cu2+(aq)→Cu(s)+2e- 物质平衡： [Cu2+]=[Cu]2 C. 电池反应： Fe3+(aq)+Cu(s)→Fe2+(aq)+Cu2+(aq) 物质平衡： [Fe3+][Cu]=[Fe2+][Cu2+] 由此计算出电池电动势Ecell=E阳极-E阴极=0.771-0.337=0.434V，以及反应的平衡常数K=[Fe2+][Cu2+]/[Fe3+][Cu]=0.010/0.010=(1.00)^3=1.00

咨询记录 · 回答于2023-02-21

无机化学计算题

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1，(1)根据热力学数据可得AGm298K=-110.5+197.9+205.0=-2.6 kJ/mol，因此AGmTm时，AGm>0，反应不可能进行；当T

2 根据缓冲溶液的定义，当pH=5.00时，HAc和NaAc的浓度之比为K。所以，供给1.0molL-lHAc，就需要添加1.8x10"MNaAc=1.8x10"molL-lNaAc，因此所需NaAc的质量为：所需NaAc质量=250mLx1.8xl0 molL-lx82.0 g.mol-l=3.15g

反应物的计算：A. 阴极反应： Fe3+(aq)+e-→Fe2+(aq) 物质平衡： [Fe3+]=[Fe2+] B. 阳极反应： Cu2+(aq)→Cu(s)+2e- 物质平衡： [Cu2+]=[Cu]2 C. 电池反应： Fe3+(aq)+Cu(s)→Fe2+(aq)+Cu2+(aq) 物质平衡： [Fe3+][Cu]=[Fe2+][Cu2+] 由此计算出电池电动势Ecell=E阳极-E阴极=0.771-0.337=0.434V，以及反应的平衡常数K=[Fe2+][Cu2+]/[Fe3+][Cu]=0.010/0.010=(1.00)^3=1.00

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