Question

19.0.1000 molL -1 NaOH溶液 定 0.1000molL^(-1)HAc 溶液至pH =8.00计算终点

Answer 1

问：19.0.1000 molL -1 NaOH溶液 定 0.1000molL^(-1)HAc 溶液至pH =8.00计算终点

答：这道题需要用到弱酸弱碱的中和滴定的知识，计算的过程中需要用到酸碱反应的反应式、化学计量关系、酸度常数等概念和公式。

答：写出 HAc 与 NaOH 的反应式：HAc (aq) + NaOH (aq) → NaAc (aq) + H2O根据反应式，弱酸HAc和强碱NaOH反应生成了牛顿台盐NaAc和水。在 NaOH 溶液滴加到 HAc 溶液中的过程中，随着 NaOH 的不断滴加，HAc 分子逐渐与 NaOH 分子发生反应并逐渐被中和，直到 NaOH 溶液与 HAc 溶液的摩尔比为 1:1 时，中和反应全部完成。此时，HAc 和 NaOH 的计量关系满足：n(HAc) = n(NaOH)

答：pH = pKa + log([NaOH] / [HAc])，n(NaOH) = V(NaOH) × C(NaOH) = n(HAc)，滴定终点的 pH 值可以通过以下公式计算：pH = pKa + log(C(NaOH) × V(NaOH) / V(HAc))

答：pH = pKa + log(C(NaOH) × V(NaOH) / V(HAc))，C(HAc) = 0.1000 mol/L，pKa(HAc) = 4.75，V(HAc) = V(NaOH)，pH终点 = 8.00。8.00 = 4.75 + log(19.0 × V(NaOH) / V(HAc))，3.25 = log(19.0 × V(NaOH) / V(HAc))，log(19.0 × V(NaOH) / V(HAc)) = 3.25，10^(3.25) = 1883.9 = 19.0 × V(NaOH) / V(HAc)，V(NaOH) / V(HAc) = 1883.9 / 19.0 = 99.155，因此，在滴定到 pH = 8.00 时，NaOH 溶液的用量是 HAc 溶液的 99.155 倍。