Question

计算反应 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) 在标准状态下,298K及900K时-|||-的反应方向 2

Answer 1

问：计算反应 2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) 在标准状态下,298K及900K时-|||-的反应方向 2

问：我觉得你需要完整的题目

问：详细一点谢谢

答：亲亲，在标准状态下，根据反应热力学的原理，我们可以利用Gibbs自由能变化来判断反应的方向：对于298K的情况下，我们可以使用以下公式来计算Gibbs自由能变化：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔG为Gibbs自由能变化，ΔH为反应焓变，ΔS为反应熵变，T为温度（单位为K）。带入数据：ΔG(298K) = -90.83 kJ/mol - 298K * (70.29 J/mol/K) = -90.83 kJ/mol - 21.79 kJ/mol = -112.62 kJ/mol根据Gibbs自由能变化的判断原则，当ΔG 0时，反应会向正向进行，当ΔG > 0时，反应会向逆向进行。因此，在298K时，反应方向是正向（从左到右）。对于900K的情况下，我们同样可以使用上述公式计算Gibbs自由能变化：ΔG = ΔH - TΔS带入数据：ΔG(900K) = 0 kJ/mol - 900K * (205.03 J/mol/K) = 0 kJ/mol - 184.53 kJ/mol = -184.53 kJ/mol根据Gibbs自由能变化的判断原则，

答：在900K时，ΔG < 0，反应方向是正向（从左到右）。综上所述，无论在298K还是900K的情况下，反应方向都是正向，即从左到右进行。