Question

用H3PO4和NaH2PO4溶液配制ph=7.21缓冲溶液详细计算过程

Answer 1

问：用H3PO4和NaH2PO4溶液配制ph=7.21缓冲溶液详细计算过程

答：首先应该知道缓冲溶液的原则是PH=PKa±1之间，

答：现在是PH=7.2

答：而H2PO4^-1的PKa2=7.20,

答：缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为PH=PKa2,

答：所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,

答：即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等

答：缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]

答：g[H2PO4^-]/[HPO4^2-]

答：g[H2PO4^-]

答：分子式打不上去了？

答：H2PO4^-

答：[HPO4^2-]

问：所以到底怎么算

答：HPO4^2-

问：你根本就没说清楚

答：等于0

问：你能不能好好整理一下再说

问：根本就不知道你在说啥

答：H2PO4^-]/HPO4^2-]=1,

答：就是H2PO4^-]与HPO4^2-]的浓度相等,

问：所以呢

问：计算过程

答：于是用磷酸和氢氧化钠反应应该是:2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O

答：这个反应可以看出当磷酸与氢氧化钠的物质的量比为2:3时,H2PO4^-]/HPO4^2-]=1