1mol 冰在273 K、101.325 kPa条件下的熔化过程（已知该条件下，冰和水的体积质量分别
为920kg·m"和1.00 ×10° kg·m-3)
求这个过程所做的体积功W
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H2O(s)H2O(l)，是一个平衡状态，ΔH-TΔS=0，ΔH=6 000 J·mol-1，ΔS==22.0 J·mol-1·K-1。?（2）ΔH-TΔS=180.50 kJ·mol-1-1 473 K×0.024 77 kJ·mol-1·K-1=144.01 kJ·mol-1＞0，正反应不能自发进行。根据平衡状态时ΔH-TΔS=0，求自发进行的最低温度（即转化温度），T==7 287 K，即此反应自发进行的最低温度是7 287 K。答案：（1）22.0 J·mol-1·K-1?（2）不能自发进行，自发进行的最低温度为7 287 K。
咨询记录 · 回答于2023-03-13
求这个过程所做的体积功W
1mol 冰在273 K、101.325 kPa条件下的熔化过程（已知该条件下，冰和水的体积质量分别
为920kg·m"和1.00 ×10° kg·m-3)
1mol 冰在273 K、101.325 kPa条件下的熔化过程（已知该条件下，冰和水的体积质量分别
求这个过程所做的体积功W
为920kg·m"和1.00 ×10° kg·m-3)
1mol 冰在273 K、101.325 kPa条件下的熔化过程（已知该条件下，冰和水的体积质量分别
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