Question

化学电解题。。。急！！！！！！！

25度时，有200毫升食盐水，其中含有少量的氢氧化钠，该溶液的ph等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224升（标况）时停止电解，电解后溶液的ph约为多少？

Answer 1

解析：
电颤高解阴极产生氢气，阳极产生氯气型洞困
设生成的NaOH物质的量为x mol

2NaCl + 2H2O —〔卜念通电〕→ H2↑+ Cl2↑ +2NaOH
2------------2-----------------------1-------1------2
------------------------（0.224L / 22.4L/mol）--x

解得：x = 0.02mol

电解前：
溶液pH=10，pH = -lg [H+]
则溶液中[H+]= 10^-10 mol/L
[OH-] [H+] = 10^-14
所以[OH-] =10^-4mol/L
OH-物质的量= 10^-4 mol/L * 0.2L = 2*10^-5 mol

反应后：
OH-总物质的量=0.02mol + 2*10^-5 mol ≈ 0.02mol
[OH-] = 0.02mol / 0.2L = 0.1 mol/L
[OH-] [H+] = 10^-14
所以[H+] = 10^-13
pH = -lg [H+] = -lg（10^-13）= 13

所以电解后溶液的ph约为13

【解答完毕】