Question

用3%双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的双氧水

Answer 1

问：用3%双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的双氧水

问：可以写纸上

答：亲亲您好，很高兴为您解答哦要将3%的双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的双氧水，我们需要知道3%的双氧水指的是3克双氧水溶解在100毫升水中。首先，我们需要计算出3%双氧水中双氧水的摩尔浓度。双氧水的摩尔质量为34.0147克/摩尔（H2O2的摩尔质量为34.0147 g/mol）。在3%双氧水中，3克的双氧水溶解在100毫升（0.1升）的溶液中，即每升溶液中含有3克双氧水。所以，3%双氧水的摩尔浓度可以计算为：(3克/34.0147克/摩尔) / (0.1升) = 0.8822摩尔/升现在我们要稀释到0.5毫摩尔每升的双氧水。假设我们需要x升的3%双氧水，我们可以设置如下的等量关系：0.8822摩尔/升 × x升 = 0.5毫摩尔/升 × 1升通过解这个等式，我们可以计算出x的值：x = (0.5毫摩尔/升 × 1升) / 0.8822摩尔/升 ≈ 0.566升所以，你需要将约0.566升（即566毫升）的3%双氧水稀释到1升，才能得到0.5毫摩尔每升的双氧水。

问：0.5毫摩尔每升的双氧水需要5毫升

答：如果要制备0.5毫摩尔每升的双氧水溶液，需要知道双氧水的摩尔质量为34.0147克/摩尔。要制备5毫升的0.5毫摩尔每升的双氧水溶液，可以按照以下步骤进行：首先计算所需双氧水的摩尔量：摩尔量 = 浓度 × 体积摩尔量 = 0.5毫摩尔/升 × 0.005升 = 0.0025摩尔然后计算所需双氧水的质量：质量 = 摩尔量 × 摩尔质量质量 = 0.0025摩尔 × 34.0147克/摩尔 = 0.08503675克 ≈ 0.085克因此，要制备0.5毫摩尔每升的双氧水溶液，你需要取约0.085克的双氧水，并将其溶解在5毫升的水中。

问：用3%双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的双氧水，0.5毫摩尔每升的双氧水只有5毫升

问：只用结果

答：要将3%的双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的浓度，并且只有5毫升的0.5毫摩尔每升的双氧水可用，我们可以按照以下步骤进行计算：首先，我们需要确定稀释的总体积。根据所给的条件，我们只有5毫升的0.5毫摩尔每升的双氧水，因此我们将以这个体积作为总体积。其次，我们需要计算3%双氧水中含有的双氧水的摩尔数。由于3%的双氧水意味着每100毫升的溶液中含有3克的双氧水，我们可以使用双氧水的摩尔质量来计算。双氧水的摩尔质量为34.0147克/摩尔。所以：摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量（克/摩尔） = 3克 / 34.0147克/摩尔 ≈ 0.088摩尔接下来，我们可以使用稀释公式 C1V1 = C2V2 来计算所需的体积。C1：初始溶液的浓度（3%）V1：初始溶液的体积（待计算）C2：最终溶液的浓度（0.5毫摩尔每升）V2：最终溶液的体积（5毫升）将这些值代入公式，我们可以解出 V1 的值：(3%)(V1) = (0.5毫摩尔每升)(5毫升)V1 ≈ (0.5毫摩尔每升)(5毫升) / (3%)V1 ≈ 0.5毫摩尔 / (3%)V1 ≈ 16.67毫升因此，要将3%的双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的浓度，并且只使用5毫升的0.5毫摩尔每升的双氧水，我们需要将5毫升的0.5毫摩尔每升的双氧水稀释到大约16.67毫升的总体积。

问：你再好好算算，0.5毫摩尔只需要5毫升，你确定3%的需要称量16.67毫升？我是从16.67里面挖5毫升出来吗？

答：如果你只有5毫升的0.5毫摩尔每升的双氧水可用，你不需要称量额外的16.67毫升。让我们重新计算：首先，我们知道0.5毫摩尔每升的双氧水只有5毫升。现在我们需要确定3%双氧水中含有的双氧水的摩尔数。根据3%双氧水的定义，每100毫升的溶液中含有3克的双氧水。双氧水的摩尔质量为34.0147克/摩尔。摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量（克/摩尔）= 3克 / 34.0147克/摩尔≈ 0.088摩尔由此可知，3%的双氧水中含有约0.088摩尔的双氧水。现在，我们要将这0.088摩尔的双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的浓度。假设我们需要的最终体积为V升。0.5毫摩尔每升的浓度意味着每升溶液中含有0.5毫摩尔的双氧水。因此，我们可以设置以下方程：0.088摩尔 = 0.5毫摩尔/升 × V升解这个方程，我们可以得到：V = 0.088摩尔 / (0.5毫摩尔/升)≈ 0.176升换算成毫升，V ≈ 176毫升。因此，要将3%的双氧水稀释到0.5毫摩尔每升的浓度，只使用5毫升的0.5毫摩尔每升的双氧水是不够的。你需要额外的约171毫升的水，以使总体积达到约176毫升。