Question

什么是化学反应活化能?若平行反应中主反应的适能大于副反应的活化能,升高温

Answer 1

问：什么是化学反应活化能?若平行反应中主反应的适能大于副反应的活化能,升高温

答：亲您好，化学反应活化能是指在化学反应中，反应物必须克服的能量障碍，才能转化为产物的最低能量要求。它是指反应物分子在反应进行过程中所需要的最小能量，用于克服反应物分子之间的相互作用力，使得反应发生。

答：对于平行反应中，主反应和副反应指的是同时发生的两个或多个竞争性反应。如果主反应的活化能大于副反应的活化能，意味着主反应需要更多的能量才能发生。在这种情况下，升高温度可以提供更多的能量，有利于主反应的发生。因为随着温度的升高，分子的平均动能增加，更多的分子具有足够的能量来克服活化能，从而促进主反应的进行。