Question

.计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5

Answer 1

问：.计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5

答：hac是醋酸，属于弱酸

答：计算弱酸ph值和氢离子含量，要先计算氢氧根

答：因为弱酸的氢离子不能全部电离

答：0.1mol/L HAc的PH值计算如下：对于HAc溶液有：Ka＝1.76×10^-5；则：Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.76×10^-5；c(CH3COOH)=0.1mol/L；c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L；pH=-lgc(H+)=2.88；即0.1mol/L HAc的PH值为2.88。

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