配500毫升浓度为0.5重铬酸钾溶液加的硫酸是多少
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根据化学方程式，重铬酸钾和硫酸反应可以得到：
K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
其中，重铬酸钾和硫酸的化学计量比为1:1。
因此，如果要配制500毫升浓度为0.5的重铬酸钾溶液，需要加入的硫酸的量可以计算如下：
摩尔浓度为0.5的重铬酸钾溶液中，每升含有0.5摩尔的重铬酸钾。而每个重铬酸钾分子需要1个硫酸分子才能完全反应，因此每升重铬酸钾溶液需要加入0.5摩尔的硫酸。
500毫升浓度为0.5的重铬酸钾溶液所需的重铬酸钾的摩尔数为：500毫升 × 0.5摩尔/升 ÷ 1000毫升/升 = 0.25摩尔
因此，需要加入的硫酸的摩尔数也是0.25摩尔。
硫酸的分子量为98.08克/摩尔，因此加入的硫酸的质量为：0.25摩尔 × 98.08克/摩尔 = 24.52克
因此，需要加入24.52克硫酸才能配制出500毫升浓度为0.5的重铬酸钾溶液。
咨询记录 · 回答于2024-01-12
配500毫升浓度为0.5重铬酸钾溶液加的硫酸是多少
根据化学方程式，重铬酸钾和硫酸反应可以得到：
K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
其中，重铬酸钾和硫酸的化学计量比为1:1。
因此，如果要配制500毫升浓度为0.5的重铬酸钾溶液，需要加入的硫酸的量可以计算如下：
摩尔浓度为0.5的重铬酸钾溶液中，每升含有0.5摩尔的重铬酸钾。而每个重铬酸钾分子需要1个硫酸分子才能完全反应，因此每升重铬酸钾溶液需要加入0.5摩尔的硫酸。
500毫升浓度为0.5的重铬酸钾溶液所需的重铬酸钾的摩尔数为：500毫升 × 0.5摩尔/升 ÷ 1000毫升/升 = 0.25摩尔
因此，需要加入的硫酸的摩尔数也是0.25摩尔。
硫酸的分子量为98.08克/摩尔，因此加入的硫酸的质量为：0.25摩尔 × 98.08克/摩尔 = 24.52克
因此，需要加入24.52克硫酸才能配制出500毫升浓度为0.5的重铬酸钾溶液。
那还是250毫升了
24.52克
直接告诉我，我的硫酸500毫升，然后约是920克，那我需要24点52克，那我要加少毫升？
亲亲 请详细说明您的问题 我没有明白
就是说我有一瓶硫酸500毫升的约是920克，那我需要24点52克，等于多少毫升呢
首先，我们可以计算出每克硫酸的体积：1克硫酸 = 500毫升 ÷ 920克 ≈ 0.5435 毫升然后，我们可以将需要的24.52克硫酸乘以每克硫酸的体积来计算所需的总体积：24.52 克 × 0.5435 毫升/克 ≈ 13.32 毫升
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