Question

80克稀盐酸刚好与14克铁完全反应,生成氢气多少克

Answer 1

问：80克稀盐酸刚好与14克铁完全反应,生成氢气多少克

答：根据化学反应方程式：Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2可以看出，1 mol 铁与 2 mol 盐酸反应可以生成 1 mol 氢气。首先，将 80 克盐酸转化为摩尔数：n（HCl）= m（HCl）/ M（HCl）= 80 / 36.46 ≈ 2.195 mol根据化学计量法，铁与盐酸的化学计量比为 1：2，因此需要的铁的摩尔数为 2.195 / 2 = 1.0975 mol，即铁的质量为：m（Fe）= n（Fe）× M（Fe）= 1.0975 × 55.85 = 61.41 g由于题目中给定的铁的质量只有 14 克，因此铁是不足反的，盐酸是过量的。因此，盐酸完全反应后生成的氢气的摩尔数为 2 × 1.0975 = 2.195 mol，即生成的氢气的质量为：m（H2）= n（H2）× M（H2）= 2.195 × 2.016 = 4.42 g所以，最终生成的氢气的质量为 4.42 克。