用0.1000+mol+/+L+的+NaOH+溶液滴定0.10+M+的+HF+和0.10+M+的+HAc+混合溶液,+
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亲亲
很高兴为您解答哦,用0.1000+mol+/+L+的+NaOH+溶液滴定0.10+M+的+HF+和0.10+M+的+HAc+混合溶液,+：对于 0.10 M 的 H2C2O4（草酸），它是一种二元弱酸，有两个不同的离解常数 Ka1 和 Ka2，并且 pH 值与它的离子浓度有关。在用 NaOH 溶液滴定时，如果我们选用合适的指示剂，就可以在滴定过程中观察到 pH 值的变化，从而判断出滴定终点。考虑每个离解常数对滴定曲线的影响。对于 H2C2O4 的第一个离解常数 Ka1=5.9x10^-2，其 pH 值计算公式为：pH = 1/2 (pKa1 - log[C2O4H] + log[C2O4^2-])其中 C2O4H 和 C2O4^2- 分别表示不离解和完全离解后的草酸根离子浓度。在滴定过程中，当 NaOH 溶液滴加到溶液中的 H+ 离子数量等于草酸根离子的数量时，滴定曲线会出现一个突跃，这个 pH 值就是草酸第一次滴定的终点。在终点前，溶液中存在大量的 H+ 离子，使得 pH 值很低；而在终点后，溶液中 OH- 离子占优势，使得 pH 值急剧上升。
很高兴为您解答哦,用0.1000+mol+/+L+的+NaOH+溶液滴定0.10+M+的+HF+和0.10+M+的+HAc+混合溶液,+：对于 0.10 M 的 H2C2O4（草酸），它是一种二元弱酸，有两个不同的离解常数 Ka1 和 Ka2，并且 pH 值与它的离子浓度有关。在用 NaOH 溶液滴定时，如果我们选用合适的指示剂，就可以在滴定过程中观察到 pH 值的变化，从而判断出滴定终点。考虑每个离解常数对滴定曲线的影响。对于 H2C2O4 的第一个离解常数 Ka1=5.9x10^-2，其 pH 值计算公式为：pH = 1/2 (pKa1 - log[C2O4H] + log[C2O4^2-])其中 C2O4H 和 C2O4^2- 分别表示不离解和完全离解后的草酸根离子浓度。在滴定过程中，当 NaOH 溶液滴加到溶液中的 H+ 离子数量等于草酸根离子的数量时，滴定曲线会出现一个突跃，这个 pH 值就是草酸第一次滴定的终点。在终点前，溶液中存在大量的 H+ 离子，使得 pH 值很低；而在终点后，溶液中 OH- 离子占优势，使得 pH 值急剧上升。
咨询记录 · 回答于2023-04-12
用0.1000+mol+/+L+的+NaOH+溶液滴定0.10+M+的+HF+和0.10+M+的+HAc+混合溶液,+
用0.1000 mol / L 的 NaOH 溶液滴定下列各种酸，分别有个有几个滴定突跃？甲基橙、甲基红和酚酞，应选用哪种指示剂指示终点?(1)0.10 M 的H2C2O4草酸溶液(2)0.10 M 的 HF 和0.10 M 的 HAc 混合溶液已知Ka1(H2C204)=5.9x10-2Ka2(H2C204)=6.4x10-5 Ka ( HF )=3.5x10-4 Ka ( HAc )=1.8x10-5
亲亲很高兴为您解答哦,用0.1000+mol+/+L+的+NaOH+溶液滴定0.10+M+的+HF+和0.10+M+的+HAc+混合溶液,+：对于 0.10 M 的 H2C2O4（草酸），它是一种二元弱酸，有两个不同的离解常数 Ka1 和 Ka2，并且 pH 值与它的离子浓度有关。在用 NaOH 溶液滴定时，如果我们选用合适的指示剂，就可以在滴定过程中观察到 pH 值的变化，从而判断出滴定终点。考虑每个离解常数对滴定曲线的影响。对于 H2C2O4 的第一个离解常数 Ka1=5.9x10^-2，其 pH 值计算公式为：pH = 1/2 (pKa1 - log[C2O4H] + log[C2O4^2-])其中 C2O4H 和 C2O4^2- 分别表示不离解和完全离解后的草酸根离子浓度。在滴定过程中，当 NaOH 溶液滴加到溶液中的 H+ 离子数量等于草酸根离子的数量时，滴定曲线会出现一个突跃，这个 pH 值就是草酸第一次滴定的终点。在终点前，溶液中存在大量的 H+ 离子，使得 pH 值很低；而在终点后，溶液中 OH- 离子占优势，使得 pH 值急剧上升。
很高兴为您解答哦,用0.1000+mol+/+L+的+NaOH+溶液滴定0.10+M+的+HF+和0.10+M+的+HAc+混合溶液,+：对于 0.10 M 的 H2C2O4（草酸），它是一种二元弱酸，有两个不同的离解常数 Ka1 和 Ka2，并且 pH 值与它的离子浓度有关。在用 NaOH 溶液滴定时，如果我们选用合适的指示剂，就可以在滴定过程中观察到 pH 值的变化，从而判断出滴定终点。考虑每个离解常数对滴定曲线的影响。对于 H2C2O4 的第一个离解常数 Ka1=5.9x10^-2，其 pH 值计算公式为：pH = 1/2 (pKa1 - log[C2O4H] + log[C2O4^2-])其中 C2O4H 和 C2O4^2- 分别表示不离解和完全离解后的草酸根离子浓度。在滴定过程中，当 NaOH 溶液滴加到溶液中的 H+ 离子数量等于草酸根离子的数量时，滴定曲线会出现一个突跃，这个 pH 值就是草酸第一次滴定的终点。在终点前，溶液中存在大量的 H+ 离子，使得 pH 值很低；而在终点后，溶液中 OH- 离子占优势，使得 pH 值急剧上升。
亲亲
相关拓展：因此，在滴到终点前，草酸溶液的颜色会变化，这时需要用指示剂来辅助观察滴定曲线。对于 H2C2O4 的第二个离解常数 Ka2=6.4x10^-5，其 pH 值计算公式为：pH = pKa1 + pKa2 - log[H2C2O4] - 2log[C2O4^2-]其中 H2C2O4 是未离解的草酸浓度。滴定的终点是在 NaOH 滴加量等于 H+ 离子的数量时，但是由于 Ka2 很小，几乎可以忽略不计，所以滴定曲线在第一次滴定后就形成了一个平坦的区域，没有突跃。综上可知，在滴定草酸时，应该选用适合于弱酸滴定的指示剂，例如酚酞或甲基红等。(2) 对于混合溶液中的 HF 和 HAc，需要分别计算它们的离子浓度和 pH 值，然后判断哪个酸首先被中和完。HF 的离子浓度为 [F-] = sqrt(Ka[C_HF]), 其中 Ka = 3.5x10^-4，C_HF 是 HF 的初始浓度。HAc 的离子浓度为 [Ac-] = sqrt(Ka[C_HAc]), 其中 Ka = 1.8x10^-5，C_HAc 是 HAc 的初始浓度。由于 NaOH 浓度为 0.1000 mol/
相关拓展：因此，在滴到终点前，草酸溶液的颜色会变化，这时需要用指示剂来辅助观察滴定曲线。对于 H2C2O4 的第二个离解常数 Ka2=6.4x10^-5，其 pH 值计算公式为：pH = pKa1 + pKa2 - log[H2C2O4] - 2log[C2O4^2-]其中 H2C2O4 是未离解的草酸浓度。滴定的终点是在 NaOH 滴加量等于 H+ 离子的数量时，但是由于 Ka2 很小，几乎可以忽略不计，所以滴定曲线在第一次滴定后就形成了一个平坦的区域，没有突跃。综上可知，在滴定草酸时，应该选用适合于弱酸滴定的指示剂，例如酚酞或甲基红等。(2) 对于混合溶液中的 HF 和 HAc，需要分别计算它们的离子浓度和 pH 值，然后判断哪个酸首先被中和完。HF 的离子浓度为 [F-] = sqrt(Ka[C_HF]), 其中 Ka = 3.5x10^-4，C_HF 是 HF 的初始浓度。HAc 的离子浓度为 [Ac-] = sqrt(Ka[C_HAc]), 其中 Ka = 1.8x10^-5，C_HAc 是 HAc 的初始浓度。由于 NaOH 浓度为 0.1000 mol/
你好，可以再帮我完整解答一下这个问题吗？我还不是很懂。用0.1000 mol / L 的 NaOH 溶液滴定下列各种酸，分别有个有几个滴定突跃？甲基橙、甲基红和酚酞，应选用哪种指示剂指示终点?(1)0.10 M 的H2C2O4草酸溶液(2)0.10 M 的 HF 和0.10 M 的 HAc 混合溶液已知Ka1(H2C204)=5.9x10-2Ka2(H2C204)=6.4x10-5 Ka ( HF )=3.5x10-4 Ka ( HAc )=1.8x10-5
亲，只能拍成这样了
，凑活着看吧
，凑活着看吧
您放大看就可以了哦
谢谢你，但是我还是不是很清晰，有多少个滴定突越和用什么指示剂都没有说清楚
亲亲，(1) 对于0.10 M的H2C2O4草酸溶液，首先需要将酸转化为对应的钠盐，并且需要知道这个酸的摩尔质量。H2C2O4的摩尔质量为 90.04 g/mol，所以可以计算出当加入1 mL NaOH时，草酸的滴定突跃为 (0.1 mol/L)*(0.001 L)-0.0500 = 0.0005 mol。因此，对于这样的草酸溶液，每两滴就会产生一个滴定突跃。(2) 对于0.10 M HF 和0.10 M HAc混合溶液，需要考虑这两种酸的酸解离常数以及它们在溶液中的浓度比例，以确定滴定突跃和选择合适的指示剂。可以计算出[H+]0/[Ac-]0 = 1.8x10^-5/0.10 = 1.8x10^-4 和 [H+]0/[F-]0 = 3.5x10^-4/0.10 = 3.5x10^-3。因为HF是一种弱酸，所以它的pKa值比HAc的低很多，需要一个指示剂可以检测到pH值在3.5至4.0的范围内。甲基橙的pH感应范围为3.1至4.4，所以是最合适的选择。因此，对于这个混合溶液，甲基橙是最适合的指示剂。
而滴定突跃的计算需要先确定每种酸的体积用量，然后计算出它们转化为对应的钠盐时所需要的NaOH体积，最后将这些体积加起来即可得到总的滴定突跃。
您看一下哦亲亲
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