水溶液质子守恒替代法

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摘要类型一含有共轭酸碱对（有粒子牵扯到多个反应）

例1 \ce{NaAc}:\ce{HAc}=m:n 水溶液

方法一：先写出“电荷守恒”和“物料守恒”，再消去 \ce{ Na^{+}} 浓度，就得到“质子守恒”。

【电荷守恒】因为溶液显电中性，所以溶液中正、负离子数相等。

\ce{ [Na^+] + [H^+] } = \ce{ [Ac^{-}] + [OH^{-}] } ………………①

【物料守恒】即除氢、氧外的元素守恒（因为水的量未知，所以不写氢、氧元素守恒）。

因为初始时 n(\ce{ NaAc})_0 : n(\ce{ HAc})_0=m:n （0表示初始时刻），所以任意时刻 \frac{n(\ce{Na})}{n(\ce{Ac})} =\frac{n(\ce{Na})_0}{n(\ce{Ac})_0}=\frac{m}{m+n} ，

(m +n)\ce{ [Na^+] } = m\ce{ [Ac^{-}]} +m\ce{ [HAc] } ………………②

【质子守恒】为消去 \ce{ [Na^+] } ，①\times(m+n)-②得，

(m+n)\ce{ [H^+] } = n\ce{ [Ac^{-}]} +(m+n) \ce{[OH^{-}] }-m\ce{[HAc]}

咨询记录 · 回答于2021-11-13

水溶液质子守恒替代法

您好亲，我是椅子，很高兴为您解答，您的问题已经收到啦，请耐心等候为您解答～❤️

类型一含有共轭酸碱对（有粒子牵扯到多个反应）例1 \ce{NaAc}:\ce{HAc}=m:n 水溶液方法一：先写出“电荷守恒”和“物料守恒”，再消去 \ce{ Na^{+}} 浓度，就得到“质子守恒”。【电荷守恒】因为溶液显电中性，所以溶液中正、负离子数相等。\ce{ [Na^+] + [H^+] } = \ce{ [Ac^{-}] + [OH^{-}] } ………………①【物料守恒】即除氢、氧外的元素守恒（因为水的量未知，所以不写氢、氧元素守恒）。因为初始时 n(\ce{ NaAc})_0 : n(\ce{ HAc})_0=m:n （0表示初始时刻），所以任意时刻 \frac{n(\ce{Na})}{n(\ce{Ac})} =\frac{n(\ce{Na})_0}{n(\ce{Ac})_0}=\frac{m}{m+n} ，(m +n)\ce{ [Na^+] } = m\ce{ [Ac^{-}]} +m\ce{ [HAc] } ………………②【质子守恒】为消去 \ce{ [Na^+] } ，①\times(m+n)-②得，(m+n)\ce{ [H^+] } = n\ce{ [Ac^{-}]} +(m+n) \ce{[OH^{-}] }-m\ce{[HAc]}

这我看不懂，发图片可以吗？

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