Question

在水中加入氯化铝水的电离程度

Answer 1

问：在水中加入氯化铝水的电离程度

答：水溶液中溶解的AlCl3被水分子电离了： AlCl3 ==电离== Al3+ + 3Cl- 这个电离是完全的，即没有AlCl3分子，有离子了就能导电。 但是纯的AlCl3是分子晶体，没有水AlCl3不能电离出离子，不导电，没法电解。 类似的还有HCl，分子晶体但是溶于水后电离出H+和Cl-。 分子晶体要是能被水电离，就能导电，能不能电离要看分子的化学键的情况。有些分子晶体是不能被水电离的，比如乙醇、蔗糖，这些分子在水中也不电离，而HCl和AlCl3、H2SO4等能够电离。

问：在溶液中存在的水电离氢离子和氢氧根浓度相等对吗为什么

答：水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根浓度相等。 水的导电性是由于水能发生微弱的电离产生水合的氢离子和氢氧根离子，化学方程式为：H2O+H2O=H3O++OH-，这个过程通常被简化为H2O=H++OH-。 在25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L，因此该温度时KW=c(H+)·c(OH-)=10^-14。 与所有的平衡常数一样，水的离子积也是温度的函数。温度一定时，它是一个常数，不随c(H+)和c(OH-)的变动而变动。温度升高，水的离子积的数值增大。

问：ph为12的水溶液可能是什么溶液为什么举例说明

答：第一种可能： 溶液是酸性的，水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L， 则同时产生的c(OH－)= 10-12 mol/L， 根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-2 mol/L， PH＝2。 第二种可能： 溶液是碱性的， 水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L， 根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH－)= 10-2 mol/L， PH＝12。

问：常温下，由水电离出的氢离子浓度为是十的负十二，该溶液是酸还是碱溶液，为什么？该溶液的ph可能是

答：kw受温度和压力的影响。压力恒定时，kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，kw随压力上升而增大。

答：水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下（298K）Kw=10的-14次方，100摄氏度 Kw=10的-12次方。

答：由水电离出的c(OH-）为10^-13 mol/L,但溶液中必定有c(H+）*c(OH-）=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。

问：常温下，0.01mol.l的hcl或NaoH溶液中，由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度分别为多少

答：# 0.1mol/L HCl 溶液中，c(H+)=0.1mol/L (此时由水电离出的H+很小，忽略) 由水的离子积关系 c(H+) c(OH-) =1*10 -14 C(OH-) =10 -13 mol/L 根据水的电离方程式 H2O ==H+ +OH- (可逆) 水电离出的 H+ 与 OH- 相等 由水电离出的 H+ 的浓度为 c(H+) =10 -13 mol/

问：用ph试纸时为何先润湿再测

问：一定有影响吗

答：溶于水才能体现它的性质

答：PH试纸湿润测试的数值是有偏差的