Question

请简述分步沉淀的过程，并简述如何判断是否实现了各离子的分离。

Answer 1

问：请简述分步沉淀的过程，并简述如何判断是否实现了各离子的分离。

答：分步沉淀的过程， ①初始混合;②晶核生成;③扩散限制生长;④流动引起的生长;⑤絮体的破碎;⑥聚集体的陈化。

答：向已经加入沉淀剂的上清液或已经分离出的清液中继续加入沉淀剂,如果有沉淀生成,则证明溶液中还含有未沉淀完全的某离子。

问：谢谢老师

问：生锈的锁无法顺利打开，在钥匙孔内加入一些铅笔芯粉末，往往就能更顺畅地打开。请详述其中起润滑作用的石墨的杂化轨道以及晶体结构，以及为什么其能起到润滑作用。

问：稀有气体元素第一电离能比同周期元素的都要大，而碱金属元素的第一电离能都相对较小。为什么？

问：请准确、规范、无误地写出理想气体状态方程。并讨论为什么表格中的气体，氦气的a、b值最小而乙醇的最大。

问：请用勒夏特列原理做定性分析，并用相关公式做定量分析，请写出涉及到的主要相关反应方程式。

答：石墨为层状晶体，在同一层上，碳原子以sp 2 杂化轨道成键，每个碳原子还有一个p轨道，它们形成了大π键，大π键中的电子是非定域的，可以在同层上运动，所以石墨具有导电性能，可作电极。层与层之间距离较大，是分子间力结合起来的，这种力较弱，层与层之间可以滑移，用石墨作润滑剂就是利用这一特性。金刚石中碳原子采取sp 3 杂化轨道成键，形成原子晶体，不具有导电性，很坚硬，也不能用作润滑剂，但可用于割划玻璃。

答：同族元素，从上到下第一电离能减小，因此Li的第一电离能更高。$同周期元素，从左到右第一电离能增大，因此F的第一电离能更高。$同族元素，从上到下第一电离能减小，而同周期元素，从左到右第一电离能增大。因此位于周期表右上角的F第一电离能更高。$同族元素，从上到下第一电离能减小，因此F的第一电离能更高。

答：理想气体状态方程（又称理压强、 体积、 物质的量、 温萨克定律等经验定律上。 其方程为 pV = nRT[1]。 这个方n 表示气体物质的量， 而 T 则数。

答：勒夏特列原理 : 当体系到达平衡后,假如改变平衡系统条件之一,如温度、压强、或浓度,平衡就向能削弱这个改变的方向移动 。 浓度: 增加反应物浓度或减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动;增加生成物浓度或减少反应物浓度,平衡向逆反应方向移动。 温度: 升高(或降低)体系反应温度,平衡将向吸热(或放热)方向移动。

问：将电对Cu2+/Cu和Zn2+/Zn组成标准状态下的原电池，改变下列条件对原电池的电动势有何影响？请用勒夏特列原理做定性分析，并用相关公式做定量分析，请写出涉及到的主要相关反应方程式。

答：原电池的电动势为: E = φ (Cu 2+ /Cu)- φ (Zn 2+ /Zn) ( 1)增大Zn 2+ 浓度, φ(Zn 2+ /Zn)增大,原电池的电动势减小; ( 2)增大Cu 2+ 浓度, φ(Cu 2+ /Cu)增大,原电池的电动势增大; ( 3)Cu 2+ 与 NH 3 生成 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ , Cu 2+ 浓度降低, φ(Cu 2+ /Cu)减小,原电池 的电动势减小; ( 4)Zn 2+ 与 NH 3 生成 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ , Zn 2+ 浓度降低, φ(Zn 2+ /Zn)减小,原电池 电动势增大。