Question

怎么求未知酸的离解常数

Answer 1

问：怎么求未知酸的离解常数

答：亲亲，您好很高兴为您解答，要求出未知酸的离解常数，可以进行以下实验：1.准备一定浓度的未知酸溶液，可以通过测量其酸性来确定其中的氢离子浓度[H+]2.测量未知酸溶液的pH值；3.根据酸的离解方程式HA ⇌ H+ + A-，可以列出溶液中HA和A-的浓度，其中A-浓度可由[H+]和HA浓度求出4.应用熔点法或电导率法测定溶液的离子强度I5.利用离子强度（I）和关于浓度的方程式I = 1/2 Σ mi zi2来计算各离子的活度系数，其中mi为离子i的摩尔浓度，zi为离子i的电荷数6.根据酸的电离常数Ka的定义，Ka = [H+][A-] / [HA]，可以利用前述实验数据求解未知酸的离解常数Ka。需要注意的是，在实验测量中应控制溶液中离子强度和其他影响因素的变化，以确保求得的离解常数准确可靠。

问：这是个实验，测的未知酸未知碱，酸的ph=2.69，碱的ph=11.30，它们的离解常数分别为什么

答：酸的离解常数K_a=10^(-2.69)=3.98×10^(-3)；碱的离解常数K_b=10^(-11.30)=2.51×10^(-12)。

问：25ml0.1mol╱LHAc和25ml0.1mol╱LNaAc混合后的缓冲溶液ph等于什么;再向该缓冲溶液加入0.5ml 0.1mol╱LHCLph等于什么;再往该缓冲溶液加入1ml0.1mol╱LNaOH，其ph等于什么

答：25ml0.1mol/LHAc和25ml0.1mol/LNaAc混合后的缓冲溶液pH等于4.75。再向该缓冲溶液加入0.5ml 0.1mol/LHCl，pH等于3.75。再往该缓冲溶液加入1ml0.1mol/LNaOH，其pH等于5.75。

问：这个思考题答案

答：同学麻烦把题目打出来发给老师。

问：①如果把等体积的pH值为3和pH值为5的溶液混合在一起，你得到的pH值将是多少?②如果每种指示剂能显示出3种颜色而不是2种颜色，并假定颜色变化不会互相重叠那么需要多少种指示剂就能包括本实验内容(1)中数据表(pH值为3~11)的颜色变化③ 在上述每个实验中，为什么要取指示剂的最小用量?④计算下列溶液的pH值:0.1mol/LNH;Cl 溶液和 0.1mol/L NaAc 溶液。等体积HAc(0.1mol/L)和NaAc(01m/1)混合液设计配制50mLpH为10缓冲案。用pH计测定溶液pH值时，有哪些主要步骤?

答：①混合后的pH值为4。②要包括本实验内容(1)中数据表(pH值为3~11)的颜色变化，需要9种指示剂。③取指示剂的最小用量是为了减少指示剂对溶液pH值的影响，以便准确测定溶液的pH值。④0.1mol/L NH;Cl 溶液的pH值为7，0.1mol/L NaAc 溶液的pH值为4.75。⑤测定溶液pH值的主要步骤包括：(1)将pH计放入溶液中；(2)将溶液搅拌均匀；(3)调节pH计的温度；(4)调节pH计的电位；(5)读取pH值。