用0.02012mol/L EDTA标准溶液测定25.00ml某金属样品的含量,滴定终点时,消耗EDTA溶液33.42ml计算该金属样品的浓度
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咨询记录 · 回答于2023-05-05
用0.02012mol/L EDTA标准溶液测定25.00ml某金属样品的含量,滴定终点时,消耗EDTA溶液33.42ml计算该金属样品的浓度
该题是一道配位化学的分析题,需要运用到配位反应以及化学计量学的知识。下面是解题步骤:写出配位反应方程式:M(2+) + Y4- → MY2-其中,M(2+)代表金属离子,Y4-代表EDTA四钠盐,MY2-代表金属EDTA配合物。写出计算公式:根据配位反应方程式,可得:n(M(2+)) = n(EDTA)C(M(2+))V(M(2+)) = C(EDTA)V(EDTA)将所给条件代入计算公式,可得:n(M(2+)) = 0.02012 mol/L × 33.42 mL / 1000 mL = 0.000673284 molV(M(2+))= 25.00 mLC(M(2+)) = n(M(2+)) / V(M(2+))= 0.000673284 mol / 0.025 L = 0.0269 mol/L计算结果:该金属样品的浓度为0.0269 mol/L。注:在实际操作中,需要注意溶液的标准化以及滴定过程中的细节问题,以保证实验结果的准确性。