373K和100kPa，蒸发1mol液态水，已知蒸发热水为40.67kJ/mol，设水蒸气为理想气体且忽略液态水的体积，请计算：系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W
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你好呀
，根据问题内容进行分析，我们可以使用热力学第一定律来计算系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W。首先，我们需要确定系统的初态和末态。根据题目中的信息，初态为液态水，末态为水蒸气。系统所吸收的热Q可以通过蒸发热水来计算，即Q = n*ΔHvap，其中n为摩尔数，ΔHvap为蒸发热水。代入数值可得：Q = 1 mol * 40.67 kJ/mol = 40.67 kJ系统对环境所做的功W可以通过理想气体状态方程来计算。由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程PV = nRT来计算。根据题目中的信息，温度T = 373 K，压强P = 100 kPa。代入数值可得：W = PΔV = P(Vf - Vi)由于题目中忽略了液态水的体积，我们可以认为液态水的体积不变，即Vi = Vf。因此，W = 0。综上所述，系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。扩展补充：在这个问题中，我们可以看到系统通过蒸发液态水吸收了热量，从而转化为水蒸气。这个过程中，液态水的体积被忽略，因为在大气压下，液态水的体积相对于水蒸气的体积可以忽略不计。因此，我们可以将液态水的体积视为零，简化计算。此外，由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程来计算系统对环境所做的功。理想气体状态方程描述了气体在不同温度、压强下的行为，是研究气体热力学性质的基本工具之一。最后，我们得出的结果是系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。这意味着整个系统的能量没有发生改变，热量被完全转化为了功。
，根据问题内容进行分析，我们可以使用热力学第一定律来计算系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W。首先，我们需要确定系统的初态和末态。根据题目中的信息，初态为液态水，末态为水蒸气。系统所吸收的热Q可以通过蒸发热水来计算，即Q = n*ΔHvap，其中n为摩尔数，ΔHvap为蒸发热水。代入数值可得：Q = 1 mol * 40.67 kJ/mol = 40.67 kJ系统对环境所做的功W可以通过理想气体状态方程来计算。由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程PV = nRT来计算。根据题目中的信息，温度T = 373 K，压强P = 100 kPa。代入数值可得：W = PΔV = P(Vf - Vi)由于题目中忽略了液态水的体积，我们可以认为液态水的体积不变，即Vi = Vf。因此，W = 0。综上所述，系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。扩展补充：在这个问题中，我们可以看到系统通过蒸发液态水吸收了热量，从而转化为水蒸气。这个过程中，液态水的体积被忽略，因为在大气压下，液态水的体积相对于水蒸气的体积可以忽略不计。因此，我们可以将液态水的体积视为零，简化计算。此外，由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程来计算系统对环境所做的功。理想气体状态方程描述了气体在不同温度、压强下的行为，是研究气体热力学性质的基本工具之一。最后，我们得出的结果是系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。这意味着整个系统的能量没有发生改变，热量被完全转化为了功。
咨询记录 · 回答于2023-07-16
373K和100kPa，蒸发1mol液态水，已知蒸发热水为40.67kJ/mol，设水蒸气为理想气体且忽略液态水的体积，请计算：系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W
你好呀，根据问题内容进行分析，我们可以使用热力学第一定律来计算系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W。首先，我们需要确定系统的初态和末态。根据题目中的信息，初态为液态水，末态为水蒸气。系统所吸收的热Q可以通过蒸发热水来计算，即Q = n*ΔHvap，其中n为摩尔数，ΔHvap为蒸发热水。代入数值可得：Q = 1 mol * 40.67 kJ/mol = 40.67 kJ系统对环境所做的功W可以通过理想气体状态方程来计算。由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程PV = nRT来计算。根据题目中的信息，温度T = 373 K，压强P = 100 kPa。代入数值可得：W = PΔV = P(Vf - Vi)由于题目中忽略了液态水的体积，我们可以认为液态水的体积不变，即Vi = Vf。因此，W = 0。综上所述，系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。扩展补充：在这个问题中，我们可以看到系统通过蒸发液态水吸收了热量，从而转化为水蒸气。这个过程中，液态水的体积被忽略，因为在大气压下，液态水的体积相对于水蒸气的体积可以忽略不计。因此，我们可以将液态水的体积视为零，简化计算。此外，由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程来计算系统对环境所做的功。理想气体状态方程描述了气体在不同温度、压强下的行为，是研究气体热力学性质的基本工具之一。最后，我们得出的结果是系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。这意味着整个系统的能量没有发生改变，热量被完全转化为了功。
，根据问题内容进行分析，我们可以使用热力学第一定律来计算系统所吸收的热Q及系统对环境所做的功W。首先，我们需要确定系统的初态和末态。根据题目中的信息，初态为液态水，末态为水蒸气。系统所吸收的热Q可以通过蒸发热水来计算，即Q = n*ΔHvap，其中n为摩尔数，ΔHvap为蒸发热水。代入数值可得：Q = 1 mol * 40.67 kJ/mol = 40.67 kJ系统对环境所做的功W可以通过理想气体状态方程来计算。由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程PV = nRT来计算。根据题目中的信息，温度T = 373 K，压强P = 100 kPa。代入数值可得：W = PΔV = P(Vf - Vi)由于题目中忽略了液态水的体积，我们可以认为液态水的体积不变，即Vi = Vf。因此，W = 0。综上所述，系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。扩展补充：在这个问题中，我们可以看到系统通过蒸发液态水吸收了热量，从而转化为水蒸气。这个过程中，液态水的体积被忽略，因为在大气压下，液态水的体积相对于水蒸气的体积可以忽略不计。因此，我们可以将液态水的体积视为零，简化计算。此外，由于题目中给出了温度和压强，我们可以使用理想气体状态方程来计算系统对环境所做的功。理想气体状态方程描述了气体在不同温度、压强下的行为，是研究气体热力学性质的基本工具之一。最后，我们得出的结果是系统所吸收的热Q为40.67 kJ，系统对环境所做的功W为0。这意味着整个系统的能量没有发生改变，热量被完全转化为了功。
W=0吗？
这是我们老师的课件，蒸发液态水2mol得数-6.20呢
根据热力学第一定律，系统所吸收的热Q等于系统对环境所做的功W加上系统的内能变化ΔU。由于液态水的体积可以忽略不计，液态水的内能变化可以近似为0。所以系统的内能变化ΔU也可以忽略不计。根据理想气体状态方程PV = nRT，在恒定的压力P下，蒸发的2mol液态水体积变为蒸气的体积，并且体积由V1变为V2，可得：P * V1 = n * R * T1P * V2 = n * R * T2由于V1可以忽略不计，可以将V1等于0代入上式，得到：P * 0 = n * R * T10 = n * R * T1所以T1 = 0，即液态水的温度为0K。根据热力学第二定律，系统对环境所做的功W等于系统吸收的热量Q减去系统的内能变化ΔU，即：W = Q - ΔU由于液态水的内能变化可以忽略不计，所以ΔU = 0。代入已知条件，可以得到：W = Q - 0 = Q所以系统对环境所做的功W等于系统吸收的热量Q。根据蒸发热的定义，蒸发2mol液态水所吸收的热量Q可以计算为：Q = n * ΔHvap其中，ΔHvap为水的蒸发热，已知为40.67 kJ/mol。代入已知条件，可以得到：Q = 2 mol * 40.67 kJ/mol = 81.34 kJ所以系统所吸收的热量Q为81.34 kJ，系统对环境所做的功W也为81.34 kJ。
所以第一题W=0，Q=40.67，是吗
是的
这题选哪个呢
A
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