热力学第一定律
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咨询记录 · 回答于2023-05-25
热力学第一定律
亲您好,热力学第一定律(The First Law of Thermodynamics)是能量守恒定律在热力学中的表达。它是热力学的基本原理之一,描述了能量在系统中的转换和守恒。根据热力学第一定律,能量在一个封闭系统中不会被创建或销毁,只会从一种形式转换为另一种形式。简而言之,能量的总量是守恒的。热力学第一定律可以表示为以下的等式:ΔU = Q - W其中: ΔU 表示系统内部能量的变化,单位为焦耳(J); Q 表示系统从外界获得或放出的热量,单位为焦耳(J);W 表示系统对外界做功或从外界接受的功,单位为焦耳(J)。这个等式表明,系统内部能量的变化(ΔU)等于系统从外界获得或放出的热量(Q)减去系统对外界做功(W)。这个定律的实际应用广泛,可以用来解释和分析各种热力学过程,包括热机、制冷机、热传导和化学反应等。它是理解能量转换和热力学系统行为的基础。