Question

0.1mo1几的某弱酸HA溶液的电离为4.2%,求HA的电离常数和该溶液中「H离子」

Answer 1

问：0.1mo1几的某弱酸HA溶液的电离为4.2%,求HA的电离常数和该溶液中「H离子」

答：根据题目中给出的信息，我们可以得到以下两个方程式：HA ⇌ H+ + A-根据电离度的定义，电离度（α）等于溶液中电离的物质量与初始物质量的比值。根据题目给出的电离度4.2%，可以得到以下关系式：α = [H+]/[HA] = 0.042由于题目未给出溶液的浓度，我们假设HA的初始物质量为1 mol，则[H+] = 0.042 mol。根据化学方程式的平衡条件，可知[H+] = [A-]，因此[A-] = 0.042 mol。根据电离常数（Ka）的定义，Ka等于[H+][A-]/[HA]。代入已知的[H+]和[A-]的值，得到：Ka = (0.042)(0.042)/(1) = 0.001764所以，HA的电离常数为0.001764。该溶液中的H离子浓度等于[H+]，即为0.042 mol。

问：第2题

答：有点模糊，你能复制起来不，复制不起来，我就按我看的去解题了

答：首先，写出反应方程式：MgCl2 + 2NH4OH → Mg(OH)2 + 2NH4Cl根据反应方程式，可以看出生成Mg(OH)2的物质是MgCl2和NH4OH，其中MgCl2提供Mg2+离子，NH4OH提供OH-离子。根据题目给出的浓度，MgCl2和NH4OH的初始物质量均为0.20mol/L，由于体积相等，故两者的物质量相等。根据溶液的电离情况，MgCl2完全电离为Mg2+和2Cl-，NH4OH部分电离为NH4+和OH-。根据电离度的定义，OH-的电离度为：α = [OH-] / [NH4OH] = 0.20mol/L根据反应方程式的摩尔比，可知生成的Mg(OH)2的物质量为OH-的两倍，即0.40mol/L。根据题目给出的Ksp值，Mg(OH)2的溶解度积为5.61×10^(-12)。计算离子积Q：Q = [Mg2+][OH-]^2 = (0.20mol/L)(0.40mol/L)^2 = 0.032mol^3/L^3比较Q和Ksp的大小，若Q大于Ksp，则会生成沉淀。由于Q = 0.032mol^3/L^3，而Ksp = 5.61×10^(-12)，可见Q远大于Ksp。因此，在0.20mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.20mol/L NH4OH溶液，会生成Mg(OH)2沉淀。