配置9g/l的NaCl溶液100ml实验原理
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物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积;
质量浓度=溶质质量/溶液体积;
质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量
质量分数=溶质质量/溶液质量;
体积分数=液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液(根 据浓度的单位判断)， 再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质;如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
咨询记录 · 回答于2021-10-22
配置9g/l的NaCl溶液100ml实验原理
物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积;质量浓度=溶质质量/溶液体积;质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数=溶质质量/溶液质量;体积分数=液体溶质的体积/溶液体积。要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液(根 据浓度的单位判断)， 再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质;如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液:根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式(如: cV;=c,V2) 计算出浓溶液的体积，然后，用量筒量取一-定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。配制一般溶液(即溶液浓度准确度要求不高的溶液)，可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制;但如果要配制标准溶液(即溶液浓度准确度要求高的溶液)， 则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
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