Question

为什么CUF2的溶解度比CUCL2小，后者的CL离子半径大，其变形性大，导致共价键成分多，溶解度应

Answer 1

问：为什么CUF2的溶解度比CUCL2小，后者的CL离子半径大，其变形性大，导致共价键成分多，溶解度应该较小才对。

答：您好亲，卤素原子这一族，最外都是少一个电子，但是F原子有两层，Cl原子外有三层，而F离原子核越近，吸电子能力越强形成的离子化合物越稳定，相反的道理Cl原子所形成的离子化合物没有F强所以，CuF2的溶解度比CuCl2小哦~

答：您好亲，这两个都是离子性很强的盐，溶解度主要看离子键的强度，因为在溶解过程中离子键是要打开的，所以半径越小，电荷量越大，相同条件下就会更难溶。很明显，CuF2中的离子键强度要比CuCl2中的大，这主要是受半径的影响，氯离子半径比氟离子半径大哦~

问：等下，我打一下字

问：离子键强，其溶解度大，这个没有错。CUF2是比CUcl2的晶格能大，所有其溶解度也应该大才对。

答：您好亲，不是的哦~卤素原子这一族，最外都是少一个电子，但是F原子有两层，Cl原子外有三层，而F离原子核越近，吸电子能力越强形成的离子化合物越稳定，相反的道理Cl原子所形成的离子化合物没有F强所以，CuF2的溶解度比CuCl2小哦~