Question

第一电离能大小顺序

Answer 1

第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na。

金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。因此，在同一时期，最小的第一电离能是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。

同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。

各级电离能的大小顺序：
＋1价气态阳离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。依次有第四电离能等。同一元素原子的电离能满足：I1＜I2＜I3…逐渐增大。

同一主族元素的原子半径增大，但有效核电荷增加不多，因此原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增大。随着原子序数的增加，原子的第一电离能逐渐增加。然而，IIA元素的第一电离能大于iiia元素，ⅴa元素的第一电离能大于ⅵa元素。