298.15K+时,将1.0mol·L-1HAc+溶液与0.5+mol·L-1的+NaOH溶液等体积混合，请计算混合溶液的ph值。已知ka（HAc）＝1×10-5
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亲亲
您好，很高兴为您解答哦
在这个问题中，我们需要计算混合溶液的pH值。首先，让我们看看HAc和NaOH的反应方程式：HAc + NaOH -> NaAc + H2O这是一种中和反应，其中HAc（醋酸）和NaOH（氢氧化钠）生成NaAc（醋酸钠）和水。我们可以假设在反应结束后，HAc和NaOH完全反应。根据题目给出的信息，我们知道HAc的初始浓度为1.0 mol/L，NaOH的初始浓度为0.5 mol/L。由于体积相等，我们可以假设混合后的溶液体积为V升。根据摩尔守恒定律，HAc和NaOH的摩尔数之和等于生成物NaAc的摩尔数：1.0 mol/L × V L + 0.5 mol/L × V L = (1.0 mol/L + 0.5 mol/L) × V L= 1.5 mol/L × V L= 1.5V mol由于HAc和NaOH是等体积混合，混合溶液的总体积为2V升。混合溶液中HAc的摩尔浓度为：[HAc] = (1.0 mol/L × V L) / (2V L) = 0.5 mol/L混合溶液中NaAc的摩尔浓度为：[NaAc] = (0.5 mol/L × V L) / (2V L) = 0.25 mol/L由于醋酸（HAc）是一个弱酸，我们可以使用酸解离常数（Ka）来计算其离子化程度。给定的Ka值为1×10^(-5)。根据酸解离常数的定义，Ka = [H+][Ac-] / [HAc]我们可以假设在反应结束时，醋酸完全解离为[HAc] - [H+]，而醋酸钠完全离解为[NaAc] + [H+]。由于NaAc是弱电解质，我们可以忽略其对[H+]浓度的贡献。因此，我们有：[HAc] = [H+]，[NaAc] = [H+]代入到酸解离常数公式中，我们得到：Ka = [H+]^2 / [HAc]1×10^(-5) = [H+]^2 / 0.5[H+]^2 = 1×10^(-5) × 0.5[H+]^2 = 5×10^(-6)[H+] = √(5×10^(-6))[H+] ≈ 7.07×10^(-3) mol/LpH = -log[H+]pH = -log(7.07×10^(-3))pH ≈ 2.15
您好，很高兴为您解答哦在这个问题中，我们需要计算混合溶液的pH值。首先，让我们看看HAc和NaOH的反应方程式：HAc + NaOH -> NaAc + H2O这是一种中和反应，其中HAc（醋酸）和NaOH（氢氧化钠）生成NaAc（醋酸钠）和水。我们可以假设在反应结束后，HAc和NaOH完全反应。根据题目给出的信息，我们知道HAc的初始浓度为1.0 mol/L，NaOH的初始浓度为0.5 mol/L。由于体积相等，我们可以假设混合后的溶液体积为V升。根据摩尔守恒定律，HAc和NaOH的摩尔数之和等于生成物NaAc的摩尔数：1.0 mol/L × V L + 0.5 mol/L × V L = (1.0 mol/L + 0.5 mol/L) × V L= 1.5 mol/L × V L= 1.5V mol由于HAc和NaOH是等体积混合，混合溶液的总体积为2V升。混合溶液中HAc的摩尔浓度为：[HAc] = (1.0 mol/L × V L) / (2V L) = 0.5 mol/L混合溶液中NaAc的摩尔浓度为：[NaAc] = (0.5 mol/L × V L) / (2V L) = 0.25 mol/L由于醋酸（HAc）是一个弱酸，我们可以使用酸解离常数（Ka）来计算其离子化程度。给定的Ka值为1×10^(-5)。根据酸解离常数的定义，Ka = [H+][Ac-] / [HAc]我们可以假设在反应结束时，醋酸完全解离为[HAc] - [H+]，而醋酸钠完全离解为[NaAc] + [H+]。由于NaAc是弱电解质，我们可以忽略其对[H+]浓度的贡献。因此，我们有：[HAc] = [H+]，[NaAc] = [H+]代入到酸解离常数公式中，我们得到：Ka = [H+]^2 / [HAc]1×10^(-5) = [H+]^2 / 0.5[H+]^2 = 1×10^(-5) × 0.5[H+]^2 = 5×10^(-6)[H+] = √(5×10^(-6))[H+] ≈ 7.07×10^(-3) mol/LpH = -log[H+]pH = -log(7.07×10^(-3))pH ≈ 2.15
咨询记录 · 回答于2023-07-10
298.15K+时,将1.0mol·L-1HAc+溶液与0.5+mol·L-1的+NaOH溶液等体积混合，请计算混合溶液的ph值。已知ka（HAc）＝1×10-5
OK
亲亲您好，很高兴为您解答哦在这个问题中，我们需要计算混合溶液的pH值。首先，让我们看看HAc和NaOH的反应方程式：HAc + NaOH -> NaAc + H2O这是一种中和反应，其中HAc（醋酸）和NaOH（氢氧化钠）生成NaAc（醋酸钠）和水。我们可以假设在反应结束后，HAc和NaOH完全反应。根据题目给出的信息，我们知道HAc的初始浓度为1.0 mol/L，NaOH的初始浓度为0.5 mol/L。由于体积相等，我们可以假设混合后的溶液体积为V升。根据摩尔守恒定律，HAc和NaOH的摩尔数之和等于生成物NaAc的摩尔数：1.0 mol/L × V L + 0.5 mol/L × V L = (1.0 mol/L + 0.5 mol/L) × V L= 1.5 mol/L × V L= 1.5V mol由于HAc和NaOH是等体积混合，混合溶液的总体积为2V升。混合溶液中HAc的摩尔浓度为：[HAc] = (1.0 mol/L × V L) / (2V L) = 0.5 mol/L混合溶液中NaAc的摩尔浓度为：[NaAc] = (0.5 mol/L × V L) / (2V L) = 0.25 mol/L由于醋酸（HAc）是一个弱酸，我们可以使用酸解离常数（Ka）来计算其离子化程度。给定的Ka值为1×10^(-5)。根据酸解离常数的定义，Ka = [H+][Ac-] / [HAc]我们可以假设在反应结束时，醋酸完全解离为[HAc] - [H+]，而醋酸钠完全离解为[NaAc] + [H+]。由于NaAc是弱电解质，我们可以忽略其对[H+]浓度的贡献。因此，我们有：[HAc] = [H+]，[NaAc] = [H+]代入到酸解离常数公式中，我们得到：Ka = [H+]^2 / [HAc]1×10^(-5) = [H+]^2 / 0.5[H+]^2 = 1×10^(-5) × 0.5[H+]^2 = 5×10^(-6)[H+] = √(5×10^(-6))[H+] ≈ 7.07×10^(-3) mol/LpH = -log[H+]pH = -log(7.07×10^(-3))pH ≈ 2.15
您好，很高兴为您解答哦在这个问题中，我们需要计算混合溶液的pH值。首先，让我们看看HAc和NaOH的反应方程式：HAc + NaOH -> NaAc + H2O这是一种中和反应，其中HAc（醋酸）和NaOH（氢氧化钠）生成NaAc（醋酸钠）和水。我们可以假设在反应结束后，HAc和NaOH完全反应。根据题目给出的信息，我们知道HAc的初始浓度为1.0 mol/L，NaOH的初始浓度为0.5 mol/L。由于体积相等，我们可以假设混合后的溶液体积为V升。根据摩尔守恒定律，HAc和NaOH的摩尔数之和等于生成物NaAc的摩尔数：1.0 mol/L × V L + 0.5 mol/L × V L = (1.0 mol/L + 0.5 mol/L) × V L= 1.5 mol/L × V L= 1.5V mol由于HAc和NaOH是等体积混合，混合溶液的总体积为2V升。混合溶液中HAc的摩尔浓度为：[HAc] = (1.0 mol/L × V L) / (2V L) = 0.5 mol/L混合溶液中NaAc的摩尔浓度为：[NaAc] = (0.5 mol/L × V L) / (2V L) = 0.25 mol/L由于醋酸（HAc）是一个弱酸，我们可以使用酸解离常数（Ka）来计算其离子化程度。给定的Ka值为1×10^(-5)。根据酸解离常数的定义，Ka = [H+][Ac-] / [HAc]我们可以假设在反应结束时，醋酸完全解离为[HAc] - [H+]，而醋酸钠完全离解为[NaAc] + [H+]。由于NaAc是弱电解质，我们可以忽略其对[H+]浓度的贡献。因此，我们有：[HAc] = [H+]，[NaAc] = [H+]代入到酸解离常数公式中，我们得到：Ka = [H+]^2 / [HAc]1×10^(-5) = [H+]^2 / 0.5[H+]^2 = 1×10^(-5) × 0.5[H+]^2 = 5×10^(-6)[H+] = √(5×10^(-6))[H+] ≈ 7.07×10^(-3) mol/LpH = -log[H+]pH = -log(7.07×10^(-3))pH ≈ 2.15
因此，混合溶液的pH值约为2.15。
OK谢谢
第二题，电池符号为？电池电动势为？
将反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2设计成原电池，电池符号为：Zn | Zn2+ || H+ | H2P标准状态下，电池电动势为E0 = -0.76 V
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