配制0.1mol/L的HCl标准溶液配800ml，计算盐酸理论用量（毫升)，配置时需注意什么？
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要计算12mol/L盐酸的理论用量，可以使用以下公式：
C1V1＝C2V2
理论用量 12×V1＝0.1×0.8
计算出V1＝0.0067L＝6.7毫升
根据题目，要配制0.1mol/L的HCl标准溶液，体积为800ml。
因此，12mol/L盐酸的理论用量为6.7毫升。
请注意，在实际操作中，浓度如此高的盐酸非常腐蚀性和危险。操作时需严格遵守安全操作规程，并配备适当的防护设备。
此外，如有需要，也可选择较低浓度的盐酸来进行溶液配制。
咨询记录 · 回答于2023-12-25
配制0.1mol/L的HCl标准溶液配800ml，计算盐酸理论用量（毫升)，配置时需注意什么？
亲亲，这里缺少一个条件，您用的盐酸原始浓度是多少呢？
是的，这里的浓盐酸需要有一个浓度，你们有要求吗？如果没有的话，那就是分析纯啦
就是这样的题我也不清楚
好像是类似的题
是的，那就是用最浓的12摩尔每升的盐酸
按你的来吧老师
配制0.1mol/L的HCl标准溶液配800ml，计算盐酸理论用量（毫升)，配置时需注意什么？那这个怎么写老师
要计算12mol/L盐酸的理论用量，我们可以使用以下公式：
C1V1＝C2V2
理论用量 12×V1＝0.1×0.8
计算出V1＝0.0067L＝6.7毫升
根据题目，要配制0.1mol/L的HCl标准溶液，体积为800ml
因此，12mol/L盐酸的理论用量为6.7毫升。
请注意，在实际操作中，浓度如此高的盐酸非常腐蚀性和危险。操作时需严格遵守安全操作规程，并配备适当的防护设备。
此外，如有需要，也可选择较低浓度的盐酸来进行溶液配制。
配置盐酸标准溶液时，需要注意以下几点：
1. 使用准确的称量仪器和容器，确保测量的准确性。
2. 在配制溶液时，先向容器中加入适量的溶剂水，再慢慢加入盐酸，避免产生剧烈的热反应。
3. 搅拌溶液以确保充分混合。
4. 注意安全操作，戴上适当的防护手套和眼镜，避免与盐酸接触皮肤或眼睛。
5. 最后，使用量筒或分液器等准确的容量测量工具，测量所需的体积，以确保最终溶液浓度符合要求。
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