Question

高中无机化学

天平左右各放一个烧杯盛有足量稀盐酸并处于平衡状态，向左盘加14.4克镁，右盘加14.4克铝，反应后天平不平衡，下列可回复平衡的是：
A.右盘加0.45g铝
B.左盘加4.8g镁
C.左盘加0.98g镁
D.右盘加15.3g铝

求思路+过程

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
0.53mol 0.8mol 0.6 0.6
左边比右边重（0.8-0.6）x2=0.4g
应从A D中选，A.右盘加0.45g铝，增重量为0.45-0.45/27x3/2=0.4g
所以选 A

Answer 2

用电子守恒定律：
1.14.4g镁与14.4g铝分别相当于0.6mol镁与1.6/3mol铝。
2.电子转移相当于左盘失去0.6mol的氢气，右盘失去0.8mol的氢气。
3.相当于右盘比左盘少了0.2mol氢气。转换为0.4g的氢气。
4.又当右盘加入0.45g铝与酸反应失去0.05g的氢气。变成加入0.4g铝锂子
5.左右平衡选A