Question

有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成氧化钠和过氧化钠)5克，与水完全反应，生成气体为1.12升，（标准状况）

将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.336升氢气，求钠块中单质钠，氧化钠，过氧化钠各多少克？

Answer 1

首先列出方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
因为生成气体1.12升，标准状况下1mol气体是22.4升，所以说反应生成气体有0.05mol，剩余气体已知为氢气，有0.336升即0.015mol，即反应掉了0.035mol的气体，列出氢气氧气的反应式：
2H2+O2=2H2O
说明在这反应掉的氢气氧气之比是2：1，占反应掉的气体的3分之一，所以有氧气0.035/3mol（因为除不尽先这么写），氢气有反应的0.035×2/3+0.015mol，因为氢气是由钠单质生成的，所以钠的物质的量是氢气的两倍，就是2×（0.035×2/3+0.015）mol，氧气由过氧化钠生成，过氧化钠物质的量是氧气的2倍，即0.035×2/3mol，计算，钠的质量为物质的量乘以摩尔量23，是1.7633g，过氧化钠质量为物质的量乘以摩尔分子量78，是1.82g，所以氧化钠为总量减去钠再减去过氧化钠，为5-1.7633-1.82=1.4167g。