Question

怎么确定元素的四个量子数

Answer 1

电子在原子中的运动状态，可n、l、m、ms四个量子数来描述。
原子中每个电子的运动状态可以用n、l、m、ms四个量子数来描述。主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层），并且是决定电子能量的主要因素，副量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，同时也影响电子的能量，磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向，自旋量子数ms决定电子自旋的方向。因此四个量子数确定之后，电子在核外空间的运动状态也就确定了。
元素的四个量子数介绍如下：
1、主量子数n
主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的。主量子数的n的取值为1、2、3…等正整数.例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层。余此类推，可见n愈大电子离核的平均距离愈远。
2、副量子数l
副量子数又称角量子数。当n给定时，l可取值为0、1、2、3…（n-1）。在每一个主量子数n中，有n个副量子数，其最大值为n-1。例如n=1时，只有一个副量子数，l=0，n=2时，有两个副量子数l=0，l=1余此类推。按光谱学上的习惯l还可以用s、p、d、f等符号表示。
3、磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0在内）即0、±1、±2、±3、…±l，共有2l+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。
4、自旋量子数ms
原子中的电子除绕核作高速运动外，还绕自己的轴作自旋运动。电子的自旋运动用自旋量子数ms表示.ms 的取值有两个，+1/2和-1/2。说明电子的自旋只有两个方向，即顺时针方向和逆时针方向。通常用“↑”和“↓”表示。