Question

15.若反应CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g),在70000时的K=1.05,由此说明:(1)其正反应

Answer 1

问：15.若反应CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g),在70000时的K=1.05,由此说明:(1)其正反应

答：根据给定的反应和K值，我们可以得到反应的平衡常数表达式：K = [CaO][CO2] / [CaCO3]其中，方括号表示物质的摩尔浓度。因为CaCO3(s)是固体，所以其浓度为1（假设反应物的初始浓度为1摩尔/升），可以忽略。因此，上式简化为：K = [CaO][CO2]在给定的K值下，我们可以将上式重写为：1.05 = [CaO][CO2]由此，我们可以得出结论：在70000时，CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)的反应属于正向反应。这是因为平衡常数K大于1，表示反应物的浓度远小于生成物的浓度，说明反应物向生成物的转化更加倾向于发生。

答：你这边按文字方式发过来

问：若反应碳酸钠反应生成氧化钙和二氧化碳，在700摄氏度时的平衡常数为0.0292.900摄氏度时的平衡常数为为1.05.求700摄氏度和900摄氏度时的二氧化碳的分压各是多少？

问：难道这不是文字的方式么？麻烦快一点

答：这边算不出来，抱歉了