Question

1.298.15K时,将 1.0molL^(-1)HAC 溶液与 0.5molL^(-1) 的NaOH溶液等体积混合,

Answer 1

问：1.298.15K时,将 1.0molL^(-1)HAC 溶液与 0.5molL^(-1) 的NaOH溶液等体积混合,

问：想问一下这道题怎么做，最好是手写答案，因为打字那些符号，看不太懂谢谢

答：好的

答：在298.15K温度下，将1.0mol/L的HAC（醋酸）溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合。当HAC与NaOH反应时，它们会发生酸碱中和反应，生成乙酸钠和水。化学方程式如下：HAC + NaOH → NaAC + H2O其中，HAC代表醋酸，NaOH代表氢氧化钠，NaAC代表乙酸钠，H2O代表水。由于HAC和NaOH的浓度相等，且体积相等，可以假设它们的摩尔数相等。因此，在反应后，所有的HAC会与NaOH完全反应，生成相应的产物。这意味着在混合后的溶液中，HAC和NaOH完全消耗，生成了相等的乙酸钠和水的摩尔数。总结起来，混合后的溶液中含有等摩尔的乙酸钠和水。

答：在计算混合溶液的pH值之前，需要先确定反应的化学方程式。根据HAc（乙酸）和NaOH的反应，可以得到以下方程式：HAc + NaOH → NaAc + H2O根据方程式可知，HAc和NaOH在等体积混合后会完全反应生成NaAc（乙酸钠）和H2O（水）。由于NaAc是弱酸盐，会部分离解产生H+离子，而水也会产生一小部分的H+离子。在混合溶液中，NaAc会提供一部分H+离子，而H2O会产生极少量的H+离子。因此，可以根据HAc和H2O的共同贡献来计算混合溶液的pH值。首先，计算HAc的初始浓度（C0）：C0 = 1.0 mol/L根据HAc的Ka值（1x10^(-5)），可以计算HAc的解离度（α）：Ka = [H+][Ac-]/[HAc]1x10^(-5) = [H+][Ac-]/(C0 - [H+])由于[H+]远小于C0，可以近似认为C0≈C0 - [H+]，将其代入上式：1x10^(-5) = [H+]^2 / C0解得[H+]：[H+] = √(Ka * C0)[H+] = √(1x10^(-5) * 1.0)[H+] ≈ 1x10^(-3) mol/L由于NaAc在溶液中部分解离，产生[H+]，因此混合溶液的[H+]可以近似等于[H+] = 1x10^(-3) mol/L。根据pH的定义，pH = -log10[H+]，代入[H+]的值：pH ≈ -log10(1x10^(-3))pH ≈ -(-3)pH ≈ 3因此，在298.15K时，将1.0 mol-L-1 HAc溶液与0.5 mol-L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH值约为3。

问：可以直接放完整答案吗，谢谢您给我解释，我这个是成人教育，讲真的我也看不懂解释，您可以给放一下完整答案吗，从第一步到最后一步的完整答案的过程，就是写在试卷上的过程，可以不用解释说明，谢谢您

答：可以啊

答：在计算混合溶液的pH值之前，需要先确定反应的化学方程式。根据HAc（乙酸）和NaOH的反应，可以得到以下方程式：HAc + NaOH → NaAc + H2O根据方程式可知，HAc和NaOH在等体积混合后会完全反应生成NaAc（乙酸钠）和H2O（水）。由于NaAc是弱酸盐，会部分离解产生H+离子，而水也会产生一小部分的H+离子。在混合溶液中，NaAc会提供一部分H+离子，而H2O会产生极少量的H+离子。因此，可以根据HAc和H2O的共同贡献来计算混合溶液的pH值。首先，计算HAc的初始浓度（C0）：C0 = 1.0 mol/L根据HAc的Ka值（1x10^(-5)），可以计算HAc的解离度（α）：Ka = [H+][Ac-]/[HAc]1x10^(-5) = [H+][Ac-]/(C0 - [H+])由于[H+]远小于C0，可以近似认为C0≈C0 - [H+]，将其代入上式：1x10^(-5) = [H+]^2 / C0解得[H+]：[H+] = √(Ka * C0)[H+] = √(1x10^(-5) * 1.0)[H+] ≈ 1x10^(-3) mol/L由于NaAc在溶液中部分解离，产生[H+]，因此混合溶液的[H+]可以近似等于[H+] = 1x10^(-3) mol/L。根据pH的定义，pH = -log10[H+]，代入[H+]的值：pH ≈ -log10(1x10^(-3))pH ≈ -(-3)pH ≈ 3因此，在298.15K时，将1.0 mol-L-1 HAc溶液与0.5 mol-L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH值约为3。

问：谢谢您，已收到，谢谢！

答：好的