Question

化学公式中那些数字是怎么一回事？

就是字母前面那个大数子和字母下面的小数子有什么关系？变化后又有什么关系？ 我实在是不懂....求高手解答

Answer 1

反应系数
一、书写原则：

1、以客观事实为基础

2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）

二、方程式的配平

1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了

2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。

3、方法：最小公倍数法

最小公倍数法配平化学方程式的步骤

⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。

⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。

⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。

⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。

⑸、最后将各系数调整为最简整数比。

举例：配平化学方程式： FeS2 ＋ O2Fe2O3 ＋ SO2

⑴确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。

⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。

⑶确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；

2FeS2 ＋ O21Fe2O3 ＋ SO2

⑷确定O2 、SO2的系数：

①由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。

2FeS2 ＋ O2 1Fe2O3 ＋ 4SO2

②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。

2FeS2 ＋ 11/2O21Fe2O3 ＋ 4SO2

⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。

4FeS2 ＋ 11O22Fe2O3 ＋ 8SO2

一、书写的步骤

1、写 写出反应物、生成物的化学式

2、配 配平方程式

3、注 注明反应条件和生成物的状态

4、等 将横线改为等号

Answer 2

小的表示原子个数，大的表示分子个数

追问

那在化学公式变化中为什么有的时候大的会变少？小的会变多？或反之？

追答

那是不同的物质

追问

....能不能举个例子...我有些听不懂.

追答

NO2 NO 这是不同的物质，一个是二氧化氮，另一个是一氧化氮