为什么有些族金属性由有效核电荷数决定有些由半径决定
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原子半径越小，则核对外层电子束缚大，电子不易失去，非金属性强。
最外层电子数越少，电子越容易失去，金属性越强。
同周期从左到右，核电荷数增加，核对外层电子束缚大，电子运动的半径变小，原子半径减小。
第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠。
咨询记录 · 回答于2021-05-20
为什么有些族金属性由有效核电荷数决定有些由半径决定
您好，我正在马不停蹄编辑答案，马上回复您。
同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强。
我不明白的是，为什么有些族的金属性是由上到下减弱的，有些是由上到下增强的，我知道，影响他们的因素是由于半径和有效核电荷数，但是我不知道为什么他们会有这种分界线。
原子半径越小，则核对外层电子束缚大，电子不易失去，非金属性强。最外层电子数越少，电子越容易失去，金属性越强。同周期从左到右，核电荷数增加，核对外层电子束缚大，电子运动的半径变小，原子半径减小。第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是钠。
这与原子核的质量有关系
这个不是说是高中的知识，或者说是初中的知识，是大学的。是因为过了第三富足之后地轨道上有了填充的电子，所以说核电荷数增加得比较明显嘛。，半径增加的并不是说那么明显，所以说是由核电荷数决定的吗？
你说的是正确的
你是经过深入思考而得出的结论，看了你的结论，也有茅塞顿开之感觉
谢谢！
因为我是在学元素这里
祝你能从化学这方面取得一定成就
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