缓冲溶液中NH4:nh4cl=1:10已知nh4+的pka+9.25计算该溶液ph值

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摘要 Kb(CN-)=Kw/Ka=2.5*10^(-5)

c*Kb大于20Kw，c/Kb大于500，所以可以用最简式计算。

c(OH-)=根号 c(CN-)*Kb=0.0022mol/L

pH=11.35

例如：

5mol/L×20÷1000=0.1mol/L

HAc ≒ H+ ＋ Ac-

Ka=c(H+)*c(Ac-)÷c(HAc)=1.8×du10^-5

设由水电离出H+不计，电离的HAc计算时也忽略

则c(H+)=1.34×10^-3mol/L PH=2.873

电离度＝1.34×10^-3÷0.1×100%=1.34%

咨询记录 · 回答于2021-12-31

缓冲溶液中NH4:nh4cl=1:10已知nh4+的pka+9.25计算该溶液ph值

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标准电极电位:E(Zn2+/Zn标准)=-0.7628VCZn(S)=1(固体锌的浓度为1)E(Zn2+/Zn)= E(Zn2+/Zn标准)+0.0592/2logC(Zn2+)/CZn(S)=-0.7628+0.0592/2log0.02=-0.8133V

Kb(CN-)=Kw/Ka=2.5*10^(-5)c*Kb大于20Kw，c/Kb大于500，所以可以用最简式计算。c(OH-)=根号 c(CN-)*Kb=0.0022mol/LpH=11.35例如：5mol/L×20÷1000=0.1mol/LHAc ≒ H+ ＋ Ac-Ka=c(H+)*c(Ac-)÷c(HAc)=1.8×du10^-5设由水电离出H+不计，电离的HAc计算时也忽略则c(H+)=1.34×10^-3mol/L PH=2.873电离度＝1.34×10^-3÷0.1×100%=1.34%

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