Question

151.5㎏的氯化铁溶于1750㎏的纯水中，需加多少盐酸防止水解

Answer 1

问：151.5㎏的氯化铁溶于1750㎏的纯水中，需加多少盐酸防止水解

答：亲亲，非常荣幸为您解答需要加入130.67kg的盐酸才能防止氯化铁的水解。根据摩尔质量，氯化铁的摩尔质量为55.85+2×35.45=126.75g/mol，因此151.5kg的氯化铁含有151500/126.75=1193.6mol。将1193.6mol氯化铁溶于1750kg的水中，得到摩尔浓度为：C = 1193.6mol / 1750kg = 0.682mol/kg在水中，氯化铁可以水解成羟基化铁离子，其反应方程式为：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 +3HCl，1mol的氯化铁可以生成3mol的盐酸要中和所有的氢氧化铁离子，需要加入3×1193.6=3580.8mol的盐酸。盐酸的摩尔质量为36.46g/mol，因此3580.8mol的盐酸的质量为3580.8×36.46=130668.7g=130.67kg。

答：亲亲知识拓展：氯化铁在水中可以水解成羟基化铁离子和氯离子，而盐酸可以中和羟基化铁离子，防止其继续水解因此，为了防止氯化铁的水解，需要加入适量的盐酸。FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCl加稀盐酸使平衡向右进行，抑制氯化铁的水解。

问：七钼酸铵和氯化铁的反应方程式

答：亲亲，非常荣幸为您解答七钼酸铵和氯化铁的反应方程式(NH4)6Mo7O24 + 4FeCl3 → 7MoO2Cl2 + 6NH4Cl + 4Fe(OH)3

答：亲亲知识拓展：七钼酸铵和氯化铁发生置换反应，生成四氯化二钼、氯化铵、氢氧化铁沉淀和氨气。其中，四氯化二钼是一种橙黄色晶体，可用于制备其他钼化合物。

问：应该进一步反应，主要产物钼酸铁，老师再研究一下

答：不好意思亲亲我再重新帮您回答一下：七钼酸铵(NH4)6Mo7O24与氯化铁FeCl3的反应方程式(NH4)6Mo7O24 + 6FeCl3 → 7MoO3↓ + 6FeCl2 + 12NH4Cl + 6HCl

答：亲亲知识拓展：七钼酸铵(NH4)6Mo7O24是一种含钼和氨的复合阴离子,在水中可以电离成Mo7O6-24离子和6NH4+。 FeCl3为三价铁离子,在水中可以电离成Fe3+和3Cl-。 Mo7O6-24离子与Fe3+发生氧化还原反应,Mo7O6-24作为还原剂让Fe3+接受电子变成Fe2+,自身则被氧化成七钼酸Mo7O3沉淀。

问：七钼酸氨与氯化铁的质量比是多少

答：亲亲，非常荣幸为您解答(NH4)6Mo7O24 与FeCl3 的质量比为:(NH4)6Mo7O24 : FeCl3 =1220.52 g : 1000.68 g ≈ 1.221 : 1即1.221 g (NH4)6Mo7O24 对应1 g FeCl3。

答：亲亲知识拓展：七钼酸铵与氯化铁的物质的量应该按照化学计量比反应,也就是各自的化学量是完全成比例的。根据上一问七钼酸铵和氯化铁的反应方程式:(NH4)6Mo7O24 + 6FeCl3 → 7MoO3↓ + 6FeCl2 + 12NH4Cl + 6HCl可以得出:1mol (NH4)6Mo7O24 = 6mol FeCl3注意事项亲亲：在实验操作中很难准确按照化学计量比例称取反应物,一般会选取过量的其中一种物质参与反应。过量物质可以确保反应物完全反应,并达到化学计量的要求。在实际操作反应时,可以选取1.221 g 的七钼酸铵与1g 的氯化铁,或 1g 七钼酸铵和1.221 g 氯化铁。两种物质只要其中一种物质达到化学计量比例要求即可完全反应。反应后过量的未反应物质可以通过重复过滤和洗涤的方式脱离产物harvest并回收利用。

问：我们的投料比是1.66：1，得到的产物是钼酸铁，两种原料都含水分子吧

答：亲亲，您现在咨询的这个服务呢由于平台限制只能解答1-3次，3次过后就需要购买，老师帮您申请两小时内无限问的，更划算，这边看您也问了这么久，帮您申请一个折扣，你直接升级服务就可以享受无限咨询哦。