Question

往50ml溶有0.1moⅠCI2的溶液中,用0.1moI/L的NaOH滴定

Answer 1

问：往50ml溶有0.1moⅠCI2的溶液中,用0.1moI/L的NaOH滴定

答：计量点时滴定剂与被滴物质恰好完全反应,停止滴定时是滴定终点(该题中指滴到PH=8时),滴定终点与计量点不一致所引起的误差就是滴定误差计量点时NaOH + HAc 恰好完全反应（NaOH + HAc = NaAc + H2O）,假设0.1mol/LHAc总量为20ml,则计量点时所用的0.1mol/L的NaOH也为20ml,此时溶液为NaAc溶液,计算计量点时PH值,即是NaAc的PH值,此时c(NaAc)=0.1/2=0.05mol/L(溶液体积变为40ml),则溶液中[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(c*Kw/Ka)=根号下[0.05*10-14/(1.8*10-5)]=5.27*10-6PH=14-POH=14+lg[OH-]=8.72此题终点为滴到PH=8时,显然8<8.72,也就是滴定终点在计量点之前,那么滴定终点时还有未反应的HAc,此时溶液为NaAc与HAc的混合