Question

1.计算0.1032mol/LNaOH溶液对CH3COOH的滴定

Answer 1

问：1.计算0.1032mol/LNaOH溶液对CH3COOH的滴定

答：首先，我们要知道CH3COOH和NaOH之间的反应方程式： CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 其中，CH3COOH 是酸，NaOH 是碱，CH3COONa 是盐，H2O 是水。 可以看出，在这个反应中，1分子的CH3COOH可以与1分子的NaOH反应，生成1分子的CH3COONa和1分子的H2O。 因此，我们可以得出滴定公式：n(CH3COOH)=n(NaOH)×M(NaOH)/M(CH3COOH) 其中，n(CH3COOH)表示CH3COOH的物质的量，n(NaOH)表示NaOH的物质的量，M(NaOH)表示NaOH的摩尔质量，M(CH3COOH)表示CH3COOH的摩尔质量。 由于我们已经知道了0.1032mol/L的NaOH溶液的浓度，因此我们可以直接计算出CH3COOH的物质的量。 设n(NaOH)=V，则有：n(CH3COOH)=V×M(NaOH)/M(CH3COOH) 在计算中，我们需要知道NaOH和CH3COOH的摩尔质量。 根据分子量计算，我们可以得出： M(NaOH)=23.0g/mol M(CH3COOH)=60.0g/mol 带入上面的公式中，我们就可以计算出CH3COOH的物质的量： n(CH3COOH)=(0.1032mol/L)×V×(23.0g/mol)/(60.0g/mol)=0.1032mol/L×V×23.0g/60.0g=0.0465mol/L×V 这样，我们就可以计算出0.1032mol/L NaOH溶液对CH3COOH的滴定所需要的CH3COOH的物质的量了。