Question

Zn:Fe的摩尔比等于1：2，ZnO和Fe2O3两者质量总和为100 g，分别求ZnO和Fe2O3的质量是多少？（需要具体解题步骤）

Answer 1

问：Zn:Fe的摩尔比等于1：2，ZnO和Fe2O3两者质量总和为100 g，分别求ZnO和Fe2O3的质量是多少？（需要具体解题步骤）

答：设Zn的摩尔数为x，则Fe的摩尔数为2x。根据化学计量学知识可得：ZnO的质量为x×（65+16）=81x g Fe2O3的质量为2x×（56+48）=208x g又因为ZnO和Fe2O3两者质量总和为100 g，所以有：81x + 208x = 100解得x = 0.292，代入可得：ZnO的质量为81×0.292=23.652 g Fe2O3的质量为208×0.292=60.736 g因此，ZnO的质量为23.652 g，Fe2O3的质量为60.736 g。

问：molar ratio of ZnO:Fe=1:2，33.76g ZnO and 66.24g Fe2O3 powders were mixed..…

问：难道别人算错了？

问：molar ratio of Zn:Fe=1:2，33.76g ZnO and 66.24g Fe2O3 powders were mixed..…

问：最后这条英文的，是我看别人文章里面算的，他算错了还是咱们算错了

答：Zn:Fe的摩尔比等于1:2，因此可以设Zn的摩尔数为x，Fe的摩尔数为2x。由此可以列出以下两个方程式：ZnO的质量 = x × （原子量Zn + 原子量O） Fe2O3的质量 = 2x × （原子量Fe + 原子量O）× 3其中，原子量Zn为65.38，原子量Fe为55.85，原子量O为16，Fe2O3的化学式中有3个O原子。题目中还给出了ZnO和Fe2O3两者质量总和为100 g，因此可以列出以下方程式：ZnO的质量 + Fe2O3的质量 = 100将前两个方程式带入第三个方程式，得到：x × （65.38 + 16） + 2x × （55.85 + 16 × 3）= 100化简后得到：x = 0.292将x代入第一个方程式，得到：ZnO的质量 = 0.292 × （65.38 + 16）= 23.65 g将x代入第二个方程式，得到：Fe2O3的质量 = 2 × 0.292 × （55.85 + 16 × 3）= 60.74 g因此，ZnO的质量为23.65 g，Fe2O3的质量为60.74 g。

答：氧化锌和氧化铁的摩尔比为1:2，混合了33.76克氧化锌和66.24克Fe2O3粉末......他这个题目和你的对不上哦

问：不是，是Zn和Fe的摩尔比1:2。而且你在计算的时候没有考虑Fe2O3中，Fe原子有两个。你检查一下

答：题目中给出了Zn:Fe的摩尔比等于1:2，这意味着在化学反应中，Zn和Fe的摩尔数之比为1:2。因此，我们可以设Zn的摩尔数为x，Fe的摩尔数为2x，其中x为任意正实数。然后，根据化学式和化学计量学的知识，我们可以列出ZnO和Fe2O3的质量与摩尔数之间的关系式：ZnO的质量 = x × （原子量Zn + 原子量O） Fe2O3的质量 = 2x × （原子量Fe + 原子量O）× 3其中，原子量Zn为65.38，原子量Fe为55.85，原子量O为16，Fe2O3的化学式中有3个O原子。这两个式子可以用来计算ZnO和Fe2O3的质量。最后，题目中还给出了ZnO和Fe2O3两者质量总和为100 g，因此我们可以列出以下方程式：ZnO的质量 + Fe2O3的质量 = 100将前两个方程式带入第三个方程式，就可以解出x的值，从而计算出ZnO和Fe2O3的质量。

答：Zn:Fe的摩尔比等于1:2，因此可以设Zn的摩尔数为x，Fe的摩尔数为2x。由此可以列出以下两个方程式：ZnO的质量 = x × （原子量Zn + 原子量O） Fe2O3的质量 = 2x × （原子量Fe + 原子量O）× 3其中，原子量Zn为65.38，原子量Fe为55.85，原子量O为16，Fe2O3的化学式中有3个O原子。题目中还给出了ZnO和Fe2O3两者质量总和为100 g，因此可以列出以下方程式：ZnO的质量 + Fe2O3的质量 = 100将前两个方程式带入第三个方程式，得到：x × （65.38 + 16） + 2x × （55.85 + 16 × 3）= 100化简后得到：x = 0.292将x代入第一个方程式，得到：ZnO的质量 = 0.292 × （65.38 + 16）= 23.65 g将x代入第二个方程式，得到：Fe2O3的质量 = 2 × 0.292 × （55.85 + 16 × 3）= 60.74 g因此，ZnO的质量为23.65 g，Fe2O3的质量为60.74 g。