Question

2.用电对Ni2+/Ni和电对+Pb^(2+)/Pb+组成原电池已知+E^(Ni^(2+)/Ni)=-0.257V+,

Answer 1

问：2.用电对Ni2+/Ni和电对+Pb^(2+)/Pb+组成原电池已知+E^(Ni^(2+)/Ni)=-0.257V+,

答：复制下来给我，我看不到图片

问：好的

问：2. 用电对Ni2+/Ni和电对Pb2+/Pb组成原电池。已知Eϴ (Ni2+/Ni) = -0.257 V，Eϴ (Pb2+/Pb) = -0.126 V（1）写出该电池的电极反应及电池符号。（2）当298 K，Ni2+和Pb2+的浓度均为0.10 mol×L-1时，计算电池的电动势。（3）计算298 K时该反应的平衡常数。3. 称取1.0000 g含有惰并激性杂质的不纯试渗正样，其中可能含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3，溶于水后用0.5000 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞褪色，消耗10.05 mL。再以甲基橙为指示剂，继续滴加HCl溶液至橙色，又用去20.15 mL。试回答：（1）试样中含有何种组分？Mr (NaHCO3)=84.00，Mr (Na2CO3)=106.0，Mr (NaOH)=40.08（2）各组分的质量分数为多少？4. 试验测得某非电解质水溶液的凝固点为-0.372℃。试计算：（1）该溶液的沸点（丛蔽悔已知水的沸点373.15 K, Kb = 0.512 K·kg·mol-1, Kf = 1.86 K·kg·mol-1）；（2）37℃

答：由于题目较多，分别回答如下：用电对Ni2+/Ni和电对Pb2+/Pb组成原电池。已知Eϴ (Ni2+/Ni) = -0.257 V，Eϴ (Pb2+/Pb) = -0.126 V（1）电极反应：Ni2+ + 2e- → Ni；Pb2+ + 2e- → Pb电池符号：Pb | Pb2+ || Ni2+ | Ni（2）计算电动势：E = Eϴ指链斗 (Pb2+/Pb) - Eϴ (Ni2+/Ni) = -0.126 V - (-0.257 V) = 0.131 V（3）计算298 K时该反应的平衡常数：ΔG = -nFE = -2 × 96485 × 0.131 = -25344 J/molΔG = -RTlnKK = e^(-ΔG/RT) = e^(-(-25344)/(8.314×298)) = 5.5×10^5称取1.0000 g含有惰性杂质的不纯试样，其中可能含有NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3，溶于水后用0.5000 mol·L-1HCl溶液滴定至酚唯磨酞褪色，消耗10.05 mL。再以甲基橙为指示剂，继续滴加HCl溶液至橙色，又用去20.15 mL。（1）试样中含有Na2CO3和NaHCO3组分。理由：由于使用酚酞指示剂，Na2CO3和NaHCO3中的碳酸根离子（CO3^2- 和 HCO3^-）与H+反应生成二氧化碳，使溶液变酸，而NaOH不能与H+反应，不会对溶液酸碱性产生影响。（2）各组分的质量分数计算：首先求出反应的物质量，即盐酸与Na2CO3和NaHCO3的唤禅物质量之差：m(HCl) = 0.5000 mol/L × 10.05 mL × 1 L/1000 mL = 0.005025 molm(Na2CO3和NaHCO3) = 0.5000 mol/L × (20.15 - 10.05) mL × 1 L/1000 mL = 0.005075 molm(Na2CO3) = (106/2)/(106+84) × 0.005075 × 1.0000 g = 0.001973 gm(NaHCO3) = (84/2)/(106+84) × 0.005075 × 1.0000 g = 0.001605 g因此，Na2CO3的质量分数为0.1973%；NaHCO3的质量分数

问：谢谢

问：可以帮我解答这个题目吗

答：我这边看不到图片，还要付下来给我。