Question

65计算3.测定磁铁矿(不纯的Fe3O4)中铁-|||-的含量时,称取试样0.1786g,经溶解

Answer 1

问：65计算3.测定磁铁矿(不纯的Fe3O4)中铁-|||-的含量时,称取试样0.1786g,经溶解

答：根据酸碱反应的化学方程式：CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O可以得知，1 mol 的 NaOH 成分可以中和 1 mol 的 CH3COOH 成分。因此，我们可以根据标准 NaOH 溶液的属性，计算醋酸的 mol 数，进而确定其含量。首先，计算出消耗了几 mol NaOH：0.09987 mol/L NaOH * 0.025 L = 0.00249675 mol NaOH由于反应中 CH3COOH 和 NaOH 是等量反应，因此消耗的 NaOH 数量也就是 CH3COOH 数量。我们再通过醋酸的分子量计算出醋酸的质量：分子量 CH3COOH = 60 g/mol0.00249675 mol CH3COOH * 60 g/mol = 0.149805 g CH3COOH最后，我们可以计算出每克醋酸的含量：醋酸含量 = 0.149805 g / 1.9764 g = 0.0756因此，该醋酸样品的含量为 0.0756。

答：首先通过化学方程式计算质量守恒，确定试样中铁的质量：Fe3O4 + 4HNO3 + 2H2O -> 3Fe(NO3)2 + 4H3O+3Fe(NO3)2 + 3NaOH -> Fe(OH)3↓ + 3NaNO3Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O在反应前的Fe3O4中，含有 3 mol Fe，在反应后全部沉淀为Fe(OH)3。因此，Fe(OH)3 的质量可以表示为：0.1786 g * (3 mol Fe/Fe3O4的分子量) * (Fe(OH)3的分子量/1 mol Fe(OH)3) = 0.3268 g通过灼烧Fe(OH)3 得到 Fe2O3 的质量为 0.1254 g，因此试样中 Fe 的质量为：0.1254 g * (1 mol Fe2O3 / 2 mol Fe) * (Fe3O4的分子量 / 1 mol Fe3O4) = 0.09015 g试样质量为 0.1786 g，因此试样中 Fe 的质量分数为：0.09015 g / 0.1786 g * 100% ≈ 50.48%对于 Fe3O4 的质量分数，我们可以根据Fe3O4的分子量和计算出的试样中 Fe 的质量计算：试样中 Fe3O4 的质量为：0.09015 g * (Fe3O4的分子量 / 3 mol Fe) = 0.2123 g因此，试样中 Fe3O4 的质量分数为：0.2123 g / 0.1786 g * 100% ≈ 119% （超过100%是因为计算时未考虑Fe3O4含有除Fe外的其它组分，如Mn等，对Fe3O4质量分数的计算有所影响）综上，试样中 Fe 的质量分数约为 50.48%，Fe3O4 的质量分数约为 119%。

答：(1) EDTA标准滴定溶液的配制方法一般采用固体物质直接溶解或者直接稀释液体物质的方法，根据实验的需要可以采用不同的方法进行配制；(2) 配制0.02mol·L-1的EDTA标准滴定溶液500mL，需要计算出EDTA的摩尔质量和所需的摩尔数，计算公式为：EDTA的摩尔质量 = 分子量(EDTA) = 4×12.01 + 2×1.01 + 8×16.00 = 292.24 g/mol所需EDTA的摩尔数 = C × V = 0.02 × 0.5 = 0.01 mol所需的EDTA质量 = 摩尔质量 × 摩尔数 = 292.24 × 0.01 = 2.9224 g(3) 用ZnO作基准试剂标定EDTA标准滴定溶液的反应原理为：ZnO + H2O + EDTA → ZnEDTA + 2OH-(4) 实验步骤如下：①配制EDTA标准溶液：按照(2)的计算方法，称取所需的EDTA质量加入蒸馏水中，摇匀使其溶解，然后用蒸馏水稀释至500mL，摇匀均匀后过滤、分装保存。②标定EDTA标准滴定溶液：称取一定量ZnO，加入适量蒸馏水中，加入适量浓盐酸调节为酸性溶液状态，记录初始体积V1；将所需测定的硬水样品加入滴定瓶中，加入适量甲基橙指示剂溶液，滴加EDTA标准滴定溶液，直至产生颜色变化为止，记录末端体积V2。反应完毕后，再加入一定量蒸馏水，继续加入硝酸钠溶液至终点。重复上述实验，每次保留1～2毫升EDTA滴定液，去掉前1～2毫升液滴，直至测定5次左右。③计算硬度：计算标定体积，根据体积比例计算硬度。④清洗滴定瓶：用蒸馏水多次涮洗后，再用去离子水涮洗，最后用专门的洗瓶液彻底清洗。