化学 计算题 求解高人指点
浓硫酸(容量500ml密度1.84g/ml质量分数98%)配得200ml某浓度的稀硫酸,现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中,恰全反应,放出2.24L(标况)反应后...
浓硫酸(容量500ml 密度1.84g/ml 质量分数98%) 配得200ml某浓度的稀硫酸,现将27.2g铁粉和氧化铁的混合物加入其中,恰全反应,放出2.24L(标况)反应后的溶液加入KSCN不显红色,无固体剩余
求1 配制200ml该稀硫酸,需要浓硫酸——ml
2混合物氧化铁的质量为——g
3稀硫酸的物质的量浓度——mol。L-1 展开
求1 配制200ml该稀硫酸,需要浓硫酸——ml
2混合物氧化铁的质量为——g
3稀硫酸的物质的量浓度——mol。L-1 展开
展开全部
分别设Fe为Xmol;Fe2O3为Ymol,那么就有56X+160Y=27.2,再根据得失电子守恒可以得到:2X=2Y+2*2.24/22.4。联立求解:X= 0.2 Y=0.1
然后利用电荷守恒求SO42-;就有n(H2SO4)=n(FeSO4)=X+2Y=0.4mol,稀H2SO4物质的量浓度为0.4/0.2L=2mol/L;所需浓H2SO4溶液体积为0.4*98/0.98*1.84=21.73ml
然后利用电荷守恒求SO42-;就有n(H2SO4)=n(FeSO4)=X+2Y=0.4mol,稀H2SO4物质的量浓度为0.4/0.2L=2mol/L;所需浓H2SO4溶液体积为0.4*98/0.98*1.84=21.73ml
追问
还有2问
追答
都答了,只是因为解题需要没按顺序
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
n(H2)=2.24÷22.4=0.1mol
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
1 1
0.1 0.1
设Fe有(x+0.1)mol、Fe2O3有ymol
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
x x y x
∴ x=y
56x+160y=27.2-0.1×56
x=y=0.1
∴ m(Fe2O3)=160×0.1=16g
参与反应的稀硫酸的物质的量为0.3+0.1=0.4mol c=0.4÷0.2=2mol/L
需要浓硫酸0.4×98÷1.84÷98%=21.73mL
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
1 1
0.1 0.1
设Fe有(x+0.1)mol、Fe2O3有ymol
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4
x x y x
∴ x=y
56x+160y=27.2-0.1×56
x=y=0.1
∴ m(Fe2O3)=160×0.1=16g
参与反应的稀硫酸的物质的量为0.3+0.1=0.4mol c=0.4÷0.2=2mol/L
需要浓硫酸0.4×98÷1.84÷98%=21.73mL
追问
还有2问
追答
m(Fe2O3)=160×0.1=16g,我回答了,看仔细
本回答被提问者采纳
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
着多件单 啊 你 列方程啊
追问
是那我笨 你列
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询