用 0.1000moL/L NaOH 滴定 25.00mL 甲酸溶液，终点时用去 NaOH 溶液20. 50mL。
(1)计算甲酸溶液的浓度；
（2）计算化学计量点时的 pH；
（3）应选择哪种指示剂？
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亲亲很高兴为你解答，(1) 首先可以计算出 NaOH 溶液的摩尔浓度为：0.1000 mol/L × 20.50 mL / 1000 mL = 0.002050 mol由于甲酸和 NaOH 反应是 1:1 的简单酸碱反应，因此甲酸溶液中的物质量与 NaOH 溶液相等。所以甲酸溶液的物质量为：0.002050 mol将甲酸溶液的物质量除以其体积，即可得到甲酸溶液的摩尔浓度：0.002050 mol / 25.00 mL × 1000 mL / 1 L = 0.08200 mol/L所以甲酸溶液的浓度为 0.08200 mol/L。(2) 在化学计量点时，甲酸和 NaOH 的摩尔比为 1:1，因此可以用 Henderson-Hasselbalch 方程式来计算 pH：pH = pKa + log([A^-] / [HA])其中，[A^-] 和 [HA] 分别表示甲酸分子和甲酸根离子的浓度，在化学计量点处二者浓度相等。pKa 是甲酸的酸解离常数，为 3.75。因此，pH = 3.75 + log(1) = 3.75在化学计量点处，甲酸溶液的 p
咨询记录 · 回答于2023-04-17
（3）应选择哪种指示剂？
用 0.1000moL/L NaOH 滴定 25.00mL 甲酸溶液，终点时用去 NaOH 溶液 20. 50mL。
(1)计算甲酸溶液的浓度；
（2）计算化学计量点时的 pH；
用 0.1000moL/L NaOH 滴定 25.00mL 甲酸溶液，终点时用去 NaOH 溶液 20. 50mL。
（3）应选择哪种指示剂？
（2）计算化学计量点时的 pH；
(1)计算甲酸溶液的浓度；
用 0.1000moL/L NaOH 滴定 25.00mL 甲酸溶液，终点时用去 NaOH 溶液 20. 50mL。
（3）应选择哪种指示剂？
（2）计算化学计量点时的 pH；
(1)计算甲酸溶液的浓度；
用 0.1000moL/L NaOH 滴定 25.00mL 甲酸溶液，终点时用去 NaOH 溶液 20. 50mL。
（3）应选择哪种指示剂？
（2）计算化学计量点时的 pH；
(1)计算甲酸溶液的浓度；
用 0.1000moL/L NaOH 滴定 25.00mL 甲酸溶液，终点时用去 NaOH 溶液 20. 50mL。
（3）应选择哪种指示剂？
（2）计算化学计量点时的 pH；
(1)计算甲酸溶液的浓度；
用 0.1000moL/L NaOH 滴定 25.00mL 甲酸溶液，终点时用去 NaOH 溶液 20. 50mL。
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