Question

铁与100+mL+的盐酸反应,标准状况下生成氢气2.24L,则消耗盐酸的物质的量浓度是

Answer 1

问：铁与100+mL+的盐酸反应,标准状况下生成氢气2.24L,则消耗盐酸的物质的量浓度是

答：根据化学反应方程式，铁和盐酸反应生成氢气： Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 由于生成的氢气体积是2.24升，这意味着反应在标准状态下进行（即0摄氏度和1个大气压），因此可以使用理想气体定律来计算消耗的盐酸物质的量： PV = nRT 其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是理想气体常数，T是气体的温度。 在标准状态下，P = 1 atm，T = 273 K，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，因此： n = PV/RT = (2.24 L)·(1 atm)/(0.0821 L·atm/mol·K)·(273 K) = 0.101 mol 根据化学方程式，每消耗1 mol盐酸，会生成1 mol氢气，因此消耗的盐酸物质的量也是0.101 mol。 盐酸的浓度可以用下面的公式计算： c = n/V 其中n是盐酸的物质的量，V是盐酸的体积。 根据题目描述，盐酸的体积为100 mL，即0.1 L，因此： c = 0.101 mol/0.1 L = 1.01 mol/L 因此，盐酸的浓度为1.01 mol/L。