Question

高一化学 关于氧化还原反应双线桥的问题 希望有耐心有能力的高手帮我解答一下 谢谢

2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2
该方程式的双线桥画法是：
KMnO4“失去2×2e-”到O2，
KMnO4“得到e-”到K2MnO4，
KMnO4“得到3e-”到MnO2。
我的问题是：
1.(1)KMn04“得到e-”变成K2MnO4是怎么得出来的？
(2)他们的化学计量数不同，而且KMnO4中的Mn并不是完全都被还原的，那么我该怎么算呢？
(3)如果以后也遇到这样类型的方程式，我该怎么来确定得失电子的数目呢？
2.(1)KMnO4“失去2×2e-”到O2，我可不可以写成KMnO4“失去4e-”到O2？
比如说KClO3分解的这个方程式：
2KClO3=====2KCl+3O2
KClO3是“得12e-”变成KCl的，那么我可不可以写成是“得2×6e-”？
(2)当我画双线桥用m×ne-来表示电子的得失时，m和n是如何确定的？
(3)当氧化剂或还原剂与它们的产物的化学计量数不同时，怎么来确定电子得失的数目？
(4)为什么我的练习册里，有些是直接写成“得/失mne-”，而有些是写成“得/失m×ne-”，这两种写法有区别吗？

Answer 1

1.
（1）高锰酸钾中锰的化合价为+7，而产物中锰酸钾中锰的化合价为+6，化合价-1，得一个电子；
（2）没关系的，你从高锰酸钾的Mn上出去两条线桥，一个指向锰酸钾中的Mn，另一个指向二氧化锰中的Mn，分别标出它们的化合价变化以及电子得失情况。我现在没办法给你画，只能用文字了。
（3）就是根据化合价变化来判断，降m价得m个e-，反之升n价失n个e-
2.
（1）你要直接写出来也无所谓，但是用m*n的写法可以表示出有m个某原子得/失n个电子，直接乘出来就不好表示了。这两种写法都对，我估计你们刚学，为了不做错所以才要求分开写
（2）m就是看有多少个某元素原子升/降价，n就是看每一个该元素原子升/降了几价（即得/失多少电子），降价是的电子，升价是失电子。比如氯酸钾分解的反应中，共有六个氧原子升2价，即写成“失6*2e-”；有两个氯原子降6价，即写成“得2*6e-”；
（3）不要管氧化剂和还原剂的计量数，而要看前后有化合价变化的原子的计量数
（4）在2（1）已经告诉你了

Answer 2

回答：1 （1）一般来说写化学方程式时你必须先弄清楚主产物是什么，这个要从题干中获得信息，要认真解读题干 （2）根据是电子守恒 （3）先写出方程式的主干，既有电子得失的那些物资，再配平，补全次要的，例如，一般H2O是次要的

Answer 3

福娃