Question

将40.0gCuO与Fe2O3的混合粉末中滴入稀硫酸溶液中，固体恰好溶解完全时消耗硫酸溶液H2SO4的质量是68.6g，若将40.0gCuO与Fe2O3的混合粉末在加热条件下与H2完全反应，则H2的质量是多少

Answer 1

问：将40.0gCuO与Fe2O3的混合粉末中滴入稀硫酸溶液中，固体恰好溶解完全时消耗硫酸溶液H2SO4的质量是68.6g，若将40.0gCuO与Fe2O3的混合粉末在加热条件下与H2完全反应，则H2的质量是多少

问：好的，谢谢

答：首先根据题目中的化学反应式，40.0 g的CuO需要和一定量的H2反应才能完全转化成Cu和H2O：CuO + H2 → Cu + H2O根据化学计量法则，反应物的量比和反应物的摩尔比是一致的，因此可以通过反应物的质量和摩尔质量来计算出反应物的摩尔数。首先计算出Fe2O3的质量，根据题目可得混合粉末中CuO和Fe2O3的质量之和为40.0 g，设Fe2O3的质量为m，则有：m + 40.0 g = 总质量又因为Fe2O3是混合物中的唯一未反应物质，所以68.6 g的硫酸溶液中的H2SO4质量全都用于溶解Fe2O3，即可列出下列方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O根据该化学反应式，可以列出Fe2O3和H2SO4的化学计量关系式：m / (2×55.85 + 3×16.00) = 68.6 / 98.08

答：通过化简，解得：m ≈ 12.2 g由此可知，Fe2O3的质量约为12.2 g。因为CuO和Fe2O3的总质量为40.0 g，所以CuO的质量为40.0 g - 12.2 g = 27.8 g。根据CuO的质量和其摩尔质量可以计算出CuO的摩尔数，进而根据化学反应式得到生成H2的摩尔数，再乘以H2的摩尔质量就能得到H2的质量。CuO的摩尔质量为：63.55 + 16.00 = 79.55 g/mol因此CuO的摩尔数为：27.8 g / 79.55 g/mol ≈ 0.35 mol根据化学反应式可知，1 mol的CuO可以生成1 mol的H2，因此生成H2的摩尔数也为0.35 mol。H2的摩尔质量为：2.02 g/mol因此H2的质量为：0.35 mol × 2.02 g/mol ≈ 0.707 g所以生成的H2的质量约为0.707 g。

问：不对

答：亲,那地方不对呢,如果有什么不懂的可以问我哦,亲

问：40是总的质量，不是CuO

答：我再算一下哈

问：题目在这里

答：混合粉末中的CuO和Fe2O3可以与H2SO4反应生成相应的盐和水：CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2OFe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O在化学方程式中，CuO和Fe2O3与H2SO4的化学计量比分别为1:1和1:3。因此，如果40.0g的CuO和Fe2O3混合物中的化合物全部反应，消耗的H2SO4的质量应该为：(40.0g / 79.54g/mol) × (1 mol CuO / 1 mol H2SO4) × (98.08g/mol H2SO4) + (40.0g / 159.69g/mol) × (1 mol Fe2O3 / 3 mol H2SO4) × (294.29g/mol H2SO4) = 62.31g这个值比实际消耗的质量68.6g要小，说明并非所有的CuO和Fe2O3都参与了反应。根据反应方程式，CuO和Fe2O3可以与H2反应生成相应的金属和水：CuO + H2 -> Cu + H2OFe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O在化学方程式中，CuO和Fe2O3与H2的化学计量比分别为1:1和1:3。因此，如果40.0g的CuO和Fe2O3混合物中的化合物全部反应，生成的H2的质量应该为：(40.0g / 79.54g/mol) × (1 mol CuO / 1 mol H2) × (2.016g/mol H2) + (40.0g / 159.69g/mol) × (1 mol Fe2O3 / 3 mol H2) × (2.016g/mol H2) = 1.48g因此，40.0g的CuO和Fe2O3混合物在加热条件下与H2完全反应，生成的H2的质量为1.48g。