Question

四若被滴定的+[Fe]=2*10mol/L+,试计算用同浓度EDTA滴定时最低PH值+[Fe没有副+

Answer 1

问：四若被滴定的+[Fe]=2*10mol/L+,试计算用同浓度EDTA滴定时最低PH值+[Fe没有副+

答：您好，亲。这边根据您提供的问题，为您查询到以下在EDTA滴定中，EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。在滴定过程中，EDTA会与铁离子（Fe）形成络合物，从而使铁离子与指示剂发生颜色变化，指示滴定终点。要计算用同浓度的EDTA滴定时最低pH值，需要考虑以下几个因素：1. EDTA的络合反应：EDTA与铁离子的络合反应是一个酸碱中和反应，需要在适当的pH范围内进行。一般来说，铁离子与EDTA的络合反应在pH=5-6左右最为适宜。2. 指示剂的选择：在EDTA滴定中，常用的指示剂是二甲基黄（Xylenol Orange）或者二甲基红（Methyl Orange）。这些指示剂在不同pH条件下会发生颜色变化，用于指示滴定终点。3. 铁离子的溶解度：铁离子在不同pH条件下的溶解度也会影响滴定的结果。在滴定过程中，需要保证铁离子的溶解度足够高，以便与EDTA发生络合反应。综上所述，用同浓度EDTA滴定[Fe]时的最低pH值应该在5-6左右。具体的滴定条件和实验操作还需要根据实际情况进行调整和优化。

问：现有0.0968mol/HCL溶液1000ml，欲配制0.1000mol/HCL溶液2000ml,欲加入1000ml浓度是多少的HCL溶液?

问：我想问一下这题

答：我们可以使用浓度公式来计算所需的HCl溶液的浓度。浓度公式可以表示为：C1V1 = C2V2其中，C1是初始溶液的浓度，V1是初始溶液的体积，C2是所需溶液的浓度，V2是所需溶液的体积。根据题目中的信息，我们可以将已知的值代入公式中：C1 = 0.0968 mol/LV1 = 1000 mL = 1 LC2 = 0.1000 mol/LV2 = 2000 mL = 2 L将这些值代入公式，我们可以解出C1：C1V1 = C2V20.0968 mol/L * 1 L = 0.1000 mol/L * 2 L0.0968 mol = 0.2000 mol因此，所需的HCl溶液的浓度为0.2000 mol/L，即200 mol/L。

问：若被滴定的[Fe]=2*10mol/L试计算用同浓度EDTA滴定时最低PH值。[Fe没有副反应 KspFe(OH)3=4*10]

问：这题

答：这是一个涉及EDTA滴定和金属离子配位化学的问题。在这个问题中，我们需要计算使用相同浓度的EDTA滴定时，能够达到最低pH值的条件。首先，我们需要考虑EDTA和Fe离子之间的配位反应。根据配位反应的常数，我们可以得到以下反应方程式：Fe3+ + EDTA4- → Fe(EDTA)-该反应的平衡常数（Kf）可以表示为：Kf = [Fe(EDTA)-] / ([Fe3+] * [EDTA4-])根据题目中给出的信息，[Fe3+] = 2 * 10 mol/L，Kf = 4 * 10。我们可以将这些值代入上述方程式，得到：4 * 10 = [Fe(EDTA)-] / (2 * 10 * [EDTA4-])接下来，我们需要考虑Fe(OH)3的溶解度平衡反应。根据题目中给出的溶解度积常数（KspFe(OH)3 = 4 * 10），我们可以得到以下反应方程式：Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH-根据溶解度积常数的定义，我们可以得到以下关系式：KspFe(OH)3 = [Fe3+] * [OH-]^3将已知的值代入上述方程式，我们可以得到：4 * 10 = (2 * 10) * [OH-]^3解这个方程，我们可以得到[OH-]的值。然后，我们可以使用pOH = -log[OH-]来计算pOH值。最后，我们可以使用pH + pOH = 14来计算最低pH值。请注意，这个计算过程涉及到一些复杂的方程和计算，因此最好使用计算器或计算软件来进行准确的计算。

答：亲，您好。图片是看不到呢，你可以阐述问题，我这里给你解答哦~