Question

分子量(Na=23,Cl=35)+将50克的NaCl溶于1000毫升水中溶液的摩尔浓度是多少

Answer 1

问：分子量(Na=23,Cl=35)+将50克的NaCl溶于1000毫升水中溶液的摩尔浓度是多少

答：回答:溶液的摩尔浓度为0.862摩尔/升。参考:根据NaCl的化学式，我们可以知道其分子量为23+35=58克/摩尔。现在我们的目标是计算将50克NaCl溶于1000毫升水中后的摩尔浓度。首先，将50克NaCl转换为摩尔数。根据摩尔质量的定义，1摩尔NaCl等于58克。因此，50克NaCl相当于多少摩尔呢？用50克NaCl除以1摩尔NaCl的质量58克，得到结果0.862摩尔。其次，我们将毫升转换为升。1升=1000毫升，所以1000毫升水等于1升水。最后，我们可以使用摩尔浓度（摩尔/升）的定义来计算溶液的摩尔浓度。将NaCl的摩尔数（0.862摩尔）除以溶液的体积（1升），得到结果0.862摩尔/升。综上所述，将50克NaCl溶于1000毫升水中后，溶液的摩尔浓度为0.862摩尔/升。

问：怎么列算式

答：亲，您把具体问题发给我哦

问：桂林

答：亲，我没有听懂您的问题哦

问：分子量(Na=23,Cl=35)+将50克的NaCl溶于1000毫升水中溶液的摩尔浓度是多少

问：怎么列算式答这题

答：首先，我们可以按照题意将问题分解为以下几个步骤：1. 确定溶质的摩尔质量：根据题目中给出的Na和Cl的原子量，我们可以计算出NaCl的摩尔质量。Na的原子量为23 g/mol，Cl的原子量为35 g/mol，因此NaCl的摩尔质量为23 + 35 = 58 g/mol。2. 计算溶质的摩尔数：题目中给出了溶液的摩尔浓度为0.862摩尔/升，因此溶液中NaCl的摩尔数为0.862 mol/L * 1 L = 0.862 mol。3. 计算溶质的质量：根据题目中给出的溶液中NaCl的质量为50克，我们可以得出NaCl的质量等于50 g。根据以上的步骤，我们可以列出如下的计算公式：质量(g) = 摩尔数(mol) × 摩尔质量(g/mol)代入题目中的数据，我们可以得到以下的方程式：50 g = 0.862 mol × 58 g/mol接下来，我们可以通过解这个方程来求解摩尔数。将方程两边都除以摩尔质量58 g/mol，得到：50 g / 58 g/mol = 0.862 mol最后，我们可以计算出摩尔数为0.862 mol。

问：采用单独称样佛硅酸钾容量法，测定石灰石中硅含量，争取0.3克式样消耗氢氧化钠准溶液1.8毫升，（Tsi02=2.100毫克每升）求钙石灰石中硅含量？请问这题怎么计算

问：可以

答：您先帮我点一下，我马上回复您哦

答：回答:该石灰石样品中的硅含量为3.7797%。参考:根据题目给出的条件，我们需要测定石灰石中的硅含量。首先，我们需要计算样品中的硅含量（单位为毫克），然后将其转换为石灰石中的硅含量（单位为百分比）。首先，根据题目所述，样品的质量为0.3克，消耗氢氧化钠准溶液的体积为1.8毫升。根据单独称样佛硅酸钾容量法，Tsi02（二氧化硅）的浓度为2.100毫克/升。我们可以使用以下公式来计算样品中的硅含量：硅含量（毫克）= Tsi02浓度（毫克/升） × 消耗氢氧化钠溶液体积（升） × 1000将题中给出的数值代入公式，得到：硅含量（毫克）= 2.100 × 1.8 × 0.001 × 1000 = 3.78毫克

答：接下来，将样品中的硅含量转换为石灰石中的硅含量。需要注意的是，石灰石的化学式为CaCO3，认定其中一个分子中包含一个硅原子。我们可以使用以下公式来计算石灰石中的硅含量（百分比）：硅含量（百分比）= （硅含量（毫克） / 石灰石分子量（毫克）） × 100石灰石的分子量为100.0869克/摩尔（根据化学式CaCO3）。将前面计算得到的数值代入公式，得到：硅含量（百分比）= （3.78 / 100.0869） × 100 = 3.7797%总结：根据题目给出的条件，该石灰石样品中的硅含量为3.7797%。