将7g铁粉加人一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,恰好完全反应,所得溶液质量
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亲，你好
！为您找寻的答案：这是一道化学计算题，根据化学反应的化学方程式，可以列出反应式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2H+ + Cu2+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O根据题目所给的反应条件，可以得出反应中铁的质量是7g，根据化学方程式我们可以知道，7g的铁可以与一定量的硫酸和硫酸铜完全反应，生成相应的产物。因此，我们需要先计算出反应中硫酸和硫酸铜的摩尔数，然后根据反应比例计算出生成的产物的摩尔数，最后根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量。首先计算硫酸的摩尔数，假设稀硫酸的浓度为C，体积为V，则硫酸的摩尔数为：n(H2SO4) = C × V根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸反应生成1 mol的硫酸亚铁。因此，硫酸亚铁的摩尔数也为n(H2SO4)。然后计算硫酸铜的摩尔数，假设稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的浓度为C'，体积为V'，则硫酸铜的摩尔数为：n(CuSO4) = C' × V'根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸铜反应生成1 mol的硫酸亚铁和1 mol的铜。因此，生成的硫酸亚铁和铜的摩尔数分别为n(H2SO4)和n(CuSO4)。最后，根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量：m = n(CuSO4) × M(CuSO4)其中M(CuSO4)为硫酸铜的摩尔质量，可通过元素周期表查找得到。需要注意的是，在实际计算中，需要考虑反应的限量问题，即哪种反应物是限制反应物，以及产物的摩尔数是否符合反应比例。
！为您找寻的答案：这是一道化学计算题，根据化学反应的化学方程式，可以列出反应式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2H+ + Cu2+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O根据题目所给的反应条件，可以得出反应中铁的质量是7g，根据化学方程式我们可以知道，7g的铁可以与一定量的硫酸和硫酸铜完全反应，生成相应的产物。因此，我们需要先计算出反应中硫酸和硫酸铜的摩尔数，然后根据反应比例计算出生成的产物的摩尔数，最后根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量。首先计算硫酸的摩尔数，假设稀硫酸的浓度为C，体积为V，则硫酸的摩尔数为：n(H2SO4) = C × V根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸反应生成1 mol的硫酸亚铁。因此，硫酸亚铁的摩尔数也为n(H2SO4)。然后计算硫酸铜的摩尔数，假设稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的浓度为C'，体积为V'，则硫酸铜的摩尔数为：n(CuSO4) = C' × V'根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸铜反应生成1 mol的硫酸亚铁和1 mol的铜。因此，生成的硫酸亚铁和铜的摩尔数分别为n(H2SO4)和n(CuSO4)。最后，根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量：m = n(CuSO4) × M(CuSO4)其中M(CuSO4)为硫酸铜的摩尔质量，可通过元素周期表查找得到。需要注意的是，在实际计算中，需要考虑反应的限量问题，即哪种反应物是限制反应物，以及产物的摩尔数是否符合反应比例。
咨询记录 · 回答于2023-06-19
将7g铁粉加人一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,恰好完全反应,所得溶液质量
亲，你好！为您找寻的答案：这是一道化学计算题，根据化学反应的化学方程式，可以列出反应式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2H+ + Cu2+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O根据题目所给的反应条件，可以得出反应中铁的质量是7g，根据化学方程式我们可以知道，7g的铁可以与一定量的硫酸和硫酸铜完全反应，生成相应的产物。因此，我们需要先计算出反应中硫酸和硫酸铜的摩尔数，然后根据反应比例计算出生成的产物的摩尔数，最后根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量。首先计算硫酸的摩尔数，假设稀硫酸的浓度为C，体积为V，则硫酸的摩尔数为：n(H2SO4) = C × V根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸反应生成1 mol的硫酸亚铁。因此，硫酸亚铁的摩尔数也为n(H2SO4)。然后计算硫酸铜的摩尔数，假设稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的浓度为C'，体积为V'，则硫酸铜的摩尔数为：n(CuSO4) = C' × V'根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸铜反应生成1 mol的硫酸亚铁和1 mol的铜。因此，生成的硫酸亚铁和铜的摩尔数分别为n(H2SO4)和n(CuSO4)。最后，根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量：m = n(CuSO4) × M(CuSO4)其中M(CuSO4)为硫酸铜的摩尔质量，可通过元素周期表查找得到。需要注意的是，在实际计算中，需要考虑反应的限量问题，即哪种反应物是限制反应物，以及产物的摩尔数是否符合反应比例。
！为您找寻的答案：这是一道化学计算题，根据化学反应的化学方程式，可以列出反应式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑2H+ + Cu2+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O根据题目所给的反应条件，可以得出反应中铁的质量是7g，根据化学方程式我们可以知道，7g的铁可以与一定量的硫酸和硫酸铜完全反应，生成相应的产物。因此，我们需要先计算出反应中硫酸和硫酸铜的摩尔数，然后根据反应比例计算出生成的产物的摩尔数，最后根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量。首先计算硫酸的摩尔数，假设稀硫酸的浓度为C，体积为V，则硫酸的摩尔数为：n(H2SO4) = C × V根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸反应生成1 mol的硫酸亚铁。因此，硫酸亚铁的摩尔数也为n(H2SO4)。然后计算硫酸铜的摩尔数，假设稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中硫酸铜的浓度为C'，体积为V'，则硫酸铜的摩尔数为：n(CuSO4) = C' × V'根据化学方程式，1 mol的铁可以与1 mol的硫酸铜反应生成1 mol的硫酸亚铁和1 mol的铜。因此，生成的硫酸亚铁和铜的摩尔数分别为n(H2SO4)和n(CuSO4)。最后，根据产物的摩尔数和摩尔质量计算出产物的质量：m = n(CuSO4) × M(CuSO4)其中M(CuSO4)为硫酸铜的摩尔质量，可通过元素周期表查找得到。需要注意的是，在实际计算中，需要考虑反应的限量问题，即哪种反应物是限制反应物，以及产物的摩尔数是否符合反应比例。
亲
~.拓展资料：化学计算是化学学科中非常重要的一部分，需要掌握化学方程式、摩尔质量、反应物的摩尔数、反应的限量问题等知识。其中，化学方程式是化学计算的基础，通过化学方程式可以了解化学反应的反应物、生成物、反应比例等信息。摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，通常使用化学元素的摩尔质量作为计算单位，以摩尔（mol）计算。反应物的摩尔数是指参与反应的每一种物质的摩尔数，通常通过化学方程式和反应条件计算得出。反应的限量问题是指在反应过程中，哪种反应物是限制反应物，反应的产物的摩尔数是否符合反应比例，需要通过计算得出。化学计算在实际应用中非常广泛，例如在药物合成、环境保护、食品加工等领域都需要进行化学计算。在药物合成中，需要计算反应物的摩尔数、反应的限量问题等，确保药物的纯度和效果；在环境保护中，需要计算污染物的摩尔数、反应产物的摩尔数等，制定有效的环保措施；在食品加工中，需要计算不同原料的摩尔数、反应的限量问题等，确保食品的质量和安全。在学习化学计算的过程中，需要注重理论知识的学习，掌握化学方程式、摩尔质量、反应物的摩尔数、反应的限量问题等知识点，同时也需要注重实践操作，通过实验来加深对化学计算的理解和应用。通过理论与实践相结合的方式，可以更好地掌握化学计算的方法和技巧，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
~.拓展资料：化学计算是化学学科中非常重要的一部分，需要掌握化学方程式、摩尔质量、反应物的摩尔数、反应的限量问题等知识。其中，化学方程式是化学计算的基础，通过化学方程式可以了解化学反应的反应物、生成物、反应比例等信息。摩尔质量是指一个物质的摩尔质量，通常使用化学元素的摩尔质量作为计算单位，以摩尔（mol）计算。反应物的摩尔数是指参与反应的每一种物质的摩尔数，通常通过化学方程式和反应条件计算得出。反应的限量问题是指在反应过程中，哪种反应物是限制反应物，反应的产物的摩尔数是否符合反应比例，需要通过计算得出。化学计算在实际应用中非常广泛，例如在药物合成、环境保护、食品加工等领域都需要进行化学计算。在药物合成中，需要计算反应物的摩尔数、反应的限量问题等，确保药物的纯度和效果；在环境保护中，需要计算污染物的摩尔数、反应产物的摩尔数等，制定有效的环保措施；在食品加工中，需要计算不同原料的摩尔数、反应的限量问题等，确保食品的质量和安全。在学习化学计算的过程中，需要注重理论知识的学习，掌握化学方程式、摩尔质量、反应物的摩尔数、反应的限量问题等知识点，同时也需要注重实践操作，通过实验来加深对化学计算的理解和应用。通过理论与实践相结合的方式，可以更好地掌握化学计算的方法和技巧，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
用差量法，不用摩尔质量
好的亲亲哈帮您修改一下呢~
将7g铁粉加人一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，恰好完全反应，所得溶液质量增加了5.2g,则分别与稀硫酸和硫酸铜反应的铁的质量比为 ()
差量法是一种常用的化学计算方法，与摩尔质量无关。它主要是通过计算反应前后各组分的质量差值，来确定反应前后每一组分的质量。下面以题目“将7g铁粉加入一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，恰好完全反应，所得溶液质量”为例，介绍如何使用差量法进行计算。首先，在反应前，我们需要称量出稀硫酸和硫酸铜的混合溶液的质量，假设为m1。然后，我们将7g铁粉加入溶液中，发生反应，生成硫酸亚铁和铜离子，反应后的溶液中含有这些产物以及未反应的硫酸和硫酸铜。我们称量得到反应后的溶液质量为m2。接下来，我们需要计算反应后每一组分的质量。由于反应完全，因此反应后生成的硫酸亚铁的质量应与加入的铁粉的质量相等，即为7g。反应后溶液中的铜离子质量可以通过差量计算得到，即为m2-m1-7g。反应后溶液中的硫酸和硫酸铜的质量也可以通过差量计算得到，即为m1-m2。最后，我们可以将反应后的每一组分的质量相加，得到反应后溶液的总质量，即为m1。总之，差量法是一种简单而有效的化学计算方法，它不涉及摩尔质量等概念，只需要通过称量和计算每一组分的质量差值，即可得到反应前后每一组分的质量，并计算出反应后溶液的总质量。
亲亲您看一下呢~
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