Question

求解高一道化学题

33.6g含杂质的Na2CO3,NaHCO3均匀混合物体平均分成两份，向一份中加入250ml 1.00mol /L过量盐酸反应，生成标准状况下3.36L气体，将将另一份充分灼烧，干燥后称得固体质量13.7g。杂质不与盐酸反应，受热也不分解。 1求原混合物中含有Na2CO3的物质的量 2Na2CO3,NaHCO3的质量比

Answer 1

（1）每份混合物中Na2CO3有xmol，NaHCO3有ymol

因为1molNa2CO3消耗2mol盐酸，1molNaHCO3消耗1mol盐酸

所以有2x+y=0.25*1
因为Na2CO3受热不分解，2molNaHCO3受热生成1molCO2和1mol水（蒸发）
所以有，y/2*（44+18）=16.8-13.7

解得y=0.1，x=0.075
注：具体的反应方程式自己列，自己配系数。
所以原混合物中含有Na2CO3的物质的量 为2x=0.15mol
（2）物质的量*相对分子质量=质量
求m（Na2CO3）：m（NaHCO3），则算出混合物中两者的质量，相比即可

Answer 2

平均分为2份一份就是33.6/2=16.8g
加热干燥后固体质量为13.7g
减少16.8-13.7=3.1g（CO2的质量）
从这可推出NaHCO3的质量 3.1/44*84=5.92g
生成的气体都是CO2 有3.36/22.4*44=6.6g
NaHCO3的CO的量为 6.6-3.1=3.5g
那么Na2CO3的质量为 3.5/44*106=8.4g
其他就可以自己算了 这道题给的数据不好

Answer 3

这么简单的化学题，还要寻求帮助，没太用心啊。
第一份中生成，就可知道NaHCO3的物质的量，也就知道质量了。
第二份是已有的Na2CO3和NaHCO3加热生成的Na2CO3的质量。
根据两项就可以知道两物质的质量了。
哥们，学习要用心啊，没那么难！